TS 2012-2013 Physique-Chimie

Agir – Défis du XXIème siècle Ch2. Contrôle de qualité par dosage

Remarque : l’‛absorbance se mesure à l’‛aide d’‛un spectrophotomètre, qui doit être réglé à une longueur d’‛onde de travail correspondant au maximum d’‛absorption de la solution colorée. 3.3. Détermination de la concentration
Spectre d’‛absorption d’‛une solution de bleu de méthylène c = 2,0.10-5 mol.L-1

Exemple : Dans l’‛exemple donné précédemment, l’‛absorbance de la solution de sirop de menthe de concentration en bleu patenté inconnue est égale à Amenthe = 0,95. 1. Méthode graphique Par lecture graphique, à Amenthe = 0,95 correspond une solution de concentration Cmenthe = 6,2 μmol.L-1. 2. Méthode analytique L’‛équation de la droite est A = 0,153.C avec C en μmol.L-1, donc A , donc C 0,153

C menthe

A menthe 0,153

C menthe
Cmenthe

0 ,95 0 ,153 = 6,2 μmol.L-1.

4. Dosage conductimétrique On utilise cette technique lorsque l’‛espèce chimique à doser est une espèce ionique.

4.1. Courbe d’‛étalonnage On trace ci-contre une courbe d’‛étalonnage représentant les variations de la conductivité en fonction de la concentration C à partir des solutions de concentration connue. Cette courbe montre que l’‛absorbance la conductivité σ est, pour de faibles concentrations, proportionnelle à la concentration C, c’‛est la loi de Kohlrausch.
Courbe d’‛étalonnage associée aux solutions étalon en chlorure de sodium : droite passant l’‛origine d’‛équation σ = 1,14.10-1.C

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4.2. Loi de Kohlrausch La conductivité σ d’‛un ion X en solution traduit sa capacité à conduire le courant électrique. Elle dépend de sa nature, de la température et de sa concentration molaire. Pour des faibles concentrations (inférieures à 10-2 mol.L-1), la conductivité est proportionnelle à sa concentration effective :
Ion Ammonium Argent Baryum Calcium Carbonate Chlorure Cuivre(II)