TP de Spectrocopie UV-Visible des Complexes de métaux de transition.
A préparer pour le jour du TP (5 points)
I - INTRODUCTION :
La théorie du champ cristallin, étudiée en cours de chimie de coordination, permet d'expliquer certaines bandes d'absorption des spectres UV-Visible des complexes des métaux de transition et de mesurer les grandeurs caractéristiques du champ des ligands, c'est à dire l'énergie de séparation entre les niveaux T2g et Eg, notée
10Dq, ainsi que l'énergie d'appariement entre les électrons , notée P.
Les bandes d'absorption qui sont intéressantes du point de vue de cette théorie sont celles qui correspondent à une transition d'un électron d'une orbitale d du métal vers une autre orbitale d d'énergie plus élevée (transition d-d). La manipulation effectuée lors du TP a pour but d'appliquer les méthodes de la spectroscopie des transitions dd aux spectres d'une série de complexes du cobalt (II) et (III), octaédriques ou tétraédriques.
Il arrive dans certains cas que l'ion métallique central d'un complexe soit dans un état de valence où il n'y a plus un seul électron d. C'est notamment le cas de l'ion Mn(VII) dans KMnO4. L'interprétation des spectres UVVisible de tels composés ne se fait plus par la théorie du Champ Cristallin, mais à l'aide de la théorie des
Orbitales Moléculaires.
NB : Tous les spectres DO(l) seront enregistrés entre 800 et 200 nm, sauf les deux solutions de CoCl2,
6H2O (échantillons 2 et 3) qui ne seront enregistrées qu’entre 800 et 400 nm, le domaine UV étant inutile dans ces deux cas particuliers.

1) Préparations de solutions
Calculer les masses nécessaires pour la préparation des solutions suivantes :
Thème 1 :
a) Echantillon 1 : KMnO4 100 mL de solution dans H2O
Calculer la masse nécessaire afin d’avoir une concentration pour laquelle aucune raie observée ne dépasse
DO=2.0 (rappel : DO = ε × l × c ; avec l=longueur de la cuve, ici l=1cm)
b) Echantillon 2 : CoCl2, 6H2O : 10 mL de solution dans H2O à 5