Correction de l’exercice n°1 : Solution de phosphate de sodium

1) Voir cours.
2) La formule du phosphate de sodium est Na3PO4(s), car elle doit tenir compte de l’électroneutralité des cristaux ioniques (solides) : la charge électrique de 3 ions sodium Na+ compensent la charge d’1 ion phosphate PO43-.
3) On a : m = n ( M(Na3PO4(s)) = 2,5(10-2 ( (3 ( 23,0 + 31,0 + 4 ( 16,0) = 4,1 g La masse m de phosphate de sodium est donc de 4,1 g.
4) On pèse dans une coupelle 4,1 g de phosphate de sodium à l’aide d’une balance préalablement tarée. On remplit à moitié ou au tiers une fiole jaugée de 100 mL avec de l’eau distillée et on y introduit la masse pesée. On agite la fiole afin de dissoudre les cristaux. Après dissolution, on complète avec de l’eau distillée jusqu’au trait de jauge. On homogénéise finalement la solution en agitant.
5) Les 3 étapes de la dissolution sont : – La dissociation : les cristaux de phosphate de sodium se disloquent en raison des interactions électriques entre les ions et les molécules d’eau. – La solvatation (ou l’hydratation) : les ions s’entourent de molécules d’eau. – La dispersion : les ions se dispersent jusqu’à homogénéisation de la solution ionique.
6) L’équation-bilan de la dissolution du phosphate de sodium dans l’eau est :
Na3PO4(s) ( 3 Na+(aq) + PO43-(aq)
7) La concentration molaire en phosphate de sodium vaut :

|C = |n |= |2,5 ( 10-2 |= 2,5(10-1 mol.L-1 |
| |V | |0,100 | |

8) Dans la solution ionique, il y a des ions sodium Na+(aq) et des ions phosphates PO43-(aq). Donc, on a d’après les coefficients apparaissant au niveau de l’équation-bilan de la dissolution : [Na+(aq)] = 3 ( C = 7,5(10-1 mol.L-1 [PO43-(aq)] = 1 × C = 2,5(10-1 mol.L-1

Correction de l’exercice n°2 : Solution d’acide bromhydrique

1) La formule de l’ion hydrogène est H+. Donc, la formule du bromure d’hydrogène gazeux est HBr(g).
2) Le brome est