Corrigé DS8

583 mots 3 pages

Nom : CORRECTION DS8 bilan chimie JANVIER 2022 (sur 20)CLASSE : Première VOIE : ☒ Générale ENSEIGNEMENT : physique-chimieDURÉE DE L’ÉPREUVE : 50 min CALCULATRICE AUTORISÉE (mode examen) : ☒Oui ☐ Non Vous laisserez 2 à 3 chiffres significatifs dans vos …afficher plus de contenu…

Du dihydrogène gazeux H2 et des ions fer II, Fe2+ apparaissent.On a 0,6 L de dihydrogène formé.1) (1pt) Ajuster l’équation correspondant à cette réaction : Fe(s) + 2 H+(aq) Fe2+(aq) + H2(g)2) (1pt)Donner les couples oxydant/réducteur mis en jeu. Ecrire les demi-équations associées.H+/H2 2 H+ +2 e = H2Fe2+/Fe Fe2+ + 2e =Fe3) (1pt)Donner l’espèce chimique qui est réduite puis celle qui est oxydée. H+ est réduite et Fe est oxydé.4) (2pts) Calculer les quantités de matière initiales des réactifs.n H+ =CxV=0,100x0,50=5,0x10-2 mol nFe=m/M=2,8/55,8=5,0x10-2 mol5) (3pts) Remplir le tableau d’avancement de la réaction ci-dessous et déterminer l’avancement maximal.6) (2pts)La réaction est-elle totale ? ExpliquerEquationFe(s) + 2 …afficher plus de contenu…

Si C2=5xC=0,1 mol/L, A2=5xA=1,23 / (1) Quelle est la couleur de la solution ? Justifier. Couleur complémentaire de la radiation absorbée, donc bleu cyan ici.4 / (1) On dispose de 20 mL de cette solution de sulfate de cuivre. Quelle masse de sulfate de cuivre a-t-on dissout pour fabriquer cette solution ? M (CuSO4) = 160 g.mol-1m=CxVxM=0,02x20x10-3x160=0,0645gExercice 3 (sur 5)

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Masses molaires atomiques: Mc= 12 g . mol-1; MO= 16 g . mol-1; MH= 1 g . mol-1 1 Quelle est la couleur de la solution à l’équivalence ? Dans l’erlenmeyer, la solution à titrée est la solution « quasi incolore » de l’ampoule avec un peu d’empois d’amidon et un peu d’eau de rinçage. Dans la burette la solution titrante est la solution de diiode de couleur jaune orangée.….

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Correction DS 6 DS 6
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CORRECTION DS 6 le 9/03/ 2022Exercice 11. a . D’après la configuration électronique de l’hydrogène 1s1, l’atome va établir une liaison pour acquérir la configuration du gaz noble le plus proche. D’après la configuration électronique du carbone (1s2 2s22p2 ) , l’atome a 4 électrons de valence donc il va établir 4 liaisons pour acquérir la configuration du gaz noble le plus proche. D’après la configuration électronique de l’oxygène….

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Bac physique chimie
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L’équation de la réaction modélisant la transformation chimique mise en jeu lors du titrage est la suivante : NH4 + aq + HO- aq → NH3 aq + H2O () A.1. Indiquer, en justifiant, si la transformation chimique mise en jeu lors du titrage est une réaction acido-basique ou d’oxydoréduction. A.2. Réaliser un schéma légendé du dispositif de titrage conductimétrique, en nommant la verrerie et les solutions.….

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DS1 correction
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         =                            ….

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Bilan de marière
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nformé (Fe2O3)(M(Fe2O3) M(Fe2O3) = 2 M(Fe) + 3M(O) = 159,6 g.mol-1 m(Fe2O3) = 0,125(159,6 ( 20 g (2 chiffres significatifs car la donnée de l’énoncé en comporte 2) 5) D’après l’équation : nconsommée(O2) /3….

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Corrigé ds ds
634 mots | 3 pages

Correction DS n°7. Exercice 1 : On considère la fonction f définie sur R par : 𝒇(𝒙) = 𝒙𝑒−𝑥. 1. Réponse d. 𝑓(ln 2)….

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Correction DS3 1
267 mots | 2 pages

1ère S PHYSIQUE - CHIMIE CORRECTION DU DS N°3 13 NOVEMBRE 2013 NOM : PRENOM : 1 H EXERCICE 1 6,5 points 1. a) Les longueurs d'onde dans le vide des rayonnements infrarouges sont supérieures à 800 nm. Les longueurs d'onde dans le vide des raies appartenant au domaine infrarouge sont donc : λ4 = 819,5 nm et λ5 = 1138,2 nm. b) Les longueurs d'onde dans le vide pour le domaine du visible sont comprises entre 400 nm et 800 nm. Les longueurs d'onde dans le vide des raies appartenant au domaine visible sont donc λ1 = 568,8….

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Exercices de chimie exo de physique
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niAlCl3 / V = 0,0139 / 2,5 = 0,00556 mol/L Question 3 : Dans 600 mL une solution 0,04 M en carbonate de potassium, on dissout 3 g de chlorure de potassium. On considère que le volume reste inchangé après l’ajout de cette petite quantité de chlorure de potassium. Détermine les concentrations molaires et massiques des différents ions obtenus. H2O K2CO3(s)  2 K+ (aq) + CO3….

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Francais
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= 2,00 ( 27,0 + 1,00 ( (2 ( 55,8 + 3 ( 16,0 ( = 214 g 3) |Equation de la réaction | Fe2O3 + 2 Al ( Al2O3 + 2 Fe | |Etat du système |Avancement x (en mol) |n(Fe2O3) | n(Al) | n(Al2O3) | n(Fe) | | | |( en mol) |(en mol) |(en mol)….

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Exercice n°1 :Exercice n°1 :1 : Quels sont ses domaines d’activités stratégiques ? 2 : Effectuer un diagnostic en utilisant le modèle LCAG (SWOT).3 : Relever du texte les indicateurs de croissance de la CTM et préciser leur nature ?….

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Devoir maison de seconde
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2nde – Devoir maison Constitution et transformations de la matière Chapitres : Les transformations chimiques et physiques 1 Nom : Note : Devoir maison - Transformations chimiques et physiques Exercice 1 : Equilibrer les équations de réaction suivantes / 3 a) ...... Fe(s) + ...... Cl2(g) → ..... FeCl3(s) b) ...... Mg (s) + ...... CO2(g) → ..... MgO(s) + ......….

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t0 H2 + I 2 1 2 t … téq 0,5 2 HI 0 … 2 NOBr 3 2 NO + Br2 0 1 2 NH3 2,5 N2 1 + 3 H2 1 … … … … … … … … … … 1,25 2 … … Exercice n°4 Déterminer les enthalpies standard des réactions suivantes, en indiquant si elles sont endo ou exothermiques : Fe2O3(s) + 3 CO (g) ---> 3 CO 2(g) +….

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ni = 2,7.10-3 mol ni - xmax = 2,4.10-3 mol → A-(aq) 0 xmax = 3.10-4 mol + CO2,H2O(aq) ni = 1,4.10-4 mol ni + xmax = 4,4.10-4 mol [HCO3- (aq)] = 2,7.10-2 mol. L-1….

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Microsoft Word - 1 SP act C8_1 simologie corrige.docxSVT -1 SP Activité C8_1 SISMOLOGIE ET STRUCTURE DU GLOBE Durée 40 min DM Compétences Utiliser des outils et mobiliser des méthodes pour apprendre Pratiquer des démarches scientifiques Capacités Traiter des données sismologiques Il s’agissait de rappeler les bases de la sismologie et à montrer l’intérêt de la sismologie pour connaître la structure interne du globe terrestre. La sismologie est l’étude des séismes et de la….

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Tale spé Phys-chimie 03 - Méthode de suivi d’un titrage – p 71 … Corrigés des exercices, 1 / 9 03 - Méthode de suivi d’un titrage – p 71 … Exercice n° 5. Acide chlorhydrique concentré L'indication d = 1,189 est la densité de la solution d’acide → 1 L de solution correspond à une masse de 1 189 g. L’indication t = 38 % correspond au titre massique exprimé en pourcentage → 100 g de solution contient 38 g de soluté. Remarque : → 𝒕 = 𝒎𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕é….

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