Microsoft Word - 5PARA-Chimie-révisions supplémentaires-décembre20225 PARA - Chimie appliquée
Quelques exercices de révisions supplémentaires – décembre 2022

ATTENTION : les deux 1ers exercices montrent que la question peut aussi être posée dans l’autre sens : les exercices précédents demandaient de déterminer des concentrations finales (massiques ou molaires) en ions à partir de données initiales concernant le soluté (masse, nombre de moles, concentrations massique ou molaire). …afficher plus de contenu…

Etape 2 : les coefficients stœchiométriques 1 et 3 me permettent de constater que le Cl- a dû être produit en quantité 3x plus grande que Al3+.
Etape 3 : les coefficients 1 et 1 (si on compare le soluté de départ et l’ion aluminium) me permettent de savoir que le nombre de moles de Al3+ produit est le même que le nombre de moles de AlCl3 disparu. Comme il en reste 0 à la fin, ce nombre de moles disparu devait aussi être le nombre de moles initial.
Remarquons que cela fonctionne aussi si l’on compare les coefficients du soluté de départ et de l’ion chlorure : on constate que la quantité de chlorure produite correspond à 3x la quantité de soluté disparue. H2O AlCl3(s)  Al3+
(aq) + 3 …afficher plus de contenu…

V = 0,15 . 2,5 = 0,375 g
Donc n = 0,375/27 = 0,0139 2) 3 . 0,0139 = 0,0417 CfCl- = nfCl- / V = 0,0417 / 2,5 = 0,0167 mol/L
CiAlCl3 = niAlCl3 / V = 0,0139 / 2,5 = 0,00556 mol/L
Question 3 : Dans 600 mL une solution 0,04 M en carbonate de potassium, on dissout 3 g de chlorure de potassium. On considère que le volume reste inchangé après l’ajout de cette petite quantité de chlorure de potassium.
Détermine les concentrations molaires et massiques des différents ions obtenus. H2O K2CO3(s)  2 K+
(aq) + CO3
2-
(aq) ni (mol) n = C . V = 0,04 . 0,6 = 0,024 0 0 - 0,024 + 2 . 0,024 + 0,024 nr (mol) nf (mol) 0 0,048