Spécialité
Thème : Matériaux
TP
Chimie
Corrosion et protection du fer
Chap.7
L’oxydation du fer représente un coût colossal pour la société. On estime que 2% du produit mondial brut est dépensé dans cette lutte inégale de l’homme face à la nature : un quart de la production d’acier disparaît en effet chaque année sous forme de rouille.
Comprenons les origines du phénomène et étudions un moyen d’éviter la corrosion.
I. Manipulations
1. Tests préliminaires
 Remplir 4 tubes à essais avec la solution 1 comme indiqué dans le tableau ci-dessous.
 Puis ajouter quelques gouttes de la solution 2.
Tube à essais
A
B
C
D
Solution 1
Sulfate ferreux
(Fe2+(aq) + SO42-(aq))
Sulfate de sodium
(2 Na+(aq) + SO42-(aq))
Chlorure de sodium
(Na+(aq) + Cl-(aq))
Soude diluée
(Na+(aq) + HO-(aq))
Solution 2
Ferricyanure de potassium (3 K+(aq) + Fe(CN)63-(aq))
Ferricyanure de potassium (3 K+(aq) + Fe(CN)63-(aq)) phénolphtaléine phénolphtaléine
1.1. Noter les changements de couleur éventuels dans les quatre tubes à essais.
2. Expérience A
 Dans un bécher, introduire de l’eau du robinet, ajouter une grosse pincée de sel. Y ajouter quelques gouttes de la solution de ferricyanure de potassium et de la solution de phénolphtaléine. Puis y tremper une lame de fer et une lame de cuivre (en les fixant fermement), reliées entre elles par un milliampèremètre.
2.1. Faire un schéma du montage, relever l’indication du milliampèremètre et noter le sens du courant dans le circuit extérieur.
2.2. Observer l’éventuelle coloration qui intervient au niveau de chaque plaque métallique à l’échelle de quelques minutes. Préciser la localisation de cette coloration.
3. Expérience B
 Refaire l’expérience A en remplaçant la plaque de cuivre par une plaque de zinc.
3.1. Faire un schéma du montage, relever l’indication du milliampèremètre et noter le sens du courant dans le circuit extérieur.
3.2. Observer l’éventuelle coloration qui intervient au niveau de chaque plaque