CONDUCTIMÉTRIE :

Principe de fonctionnement d’un conductimètre :

Un conductimètre est un ohmmètre alimenté en courant alternatif. On cherche à mesurer la résistance de la solution piégée dans la cellule de mesure. Celle-ci est constituée d’un corps en verre ou en plastique supportant deux plaques de platine platiné (c’est à dire recouvert de platine finement divisé) parallèles. Ces plaques de surface S et distantes de l délimitent le volume V de solution à étudier.

La polarisation des électrodes est rendue négligeable par l’utilisation d’une tension alternative de fréquence pouvant varier de 50 à 4000 Hz et par l’utilisation de tension efficace inférieure à environ 250 mV.

Le schéma de principe du conductimètre est représenté ci-dessous :

La loi d’Ohm conduit à la relation :
UC/RC = U/(RC + Re) et si RC > ((Na+) V > Veq pente proportionnelle à [((Na+) + ((OH-)].

On donne ci-dessous l’allure de la courbe obtenue.

Près du point équivalent la courbe réelle est arrondie. Le volume équivalent est obtenu par extrapolation à l’intersection des deux segments de droite.

Qualitativement, la réaction de dosage s’écrivant : H3O+ + (Cl-) + (Na+) + OH- ( 2.H2O + (Cl-) + (Na+)
Avant l’équivalence on consomme des H3O+((° important) et on introduit des Na+ ((° faible) : ( diminue
Après l’équivalence on introduit (sans réaction) des Na+ et des OH- : ( augmente

Quelques exemples et leur interprétation qualitative :

Acide faible/base forte
On donne ci-contre la courbe G = f(V) pour le dosage d’un acide faible HA (pKa = 4,5) par une base forte.
L’équation de dosage est :
HA +(Na+) + OH- ( A- + H2O + (Na+)

Avant l’équivalence on introduit des ions Na+dans le bécher où des ions A- sont produits par la réaction ; la conductance augmente donc.

Après l’équivalence on introduit (sans réaction) des ions Na+ et des ions OH- dans le bécher ; rappelons que les ions OH- ont une