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ATOMISTIQUE :

STRUCTURE DE LA MATIERE

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Chapitre I :
Architecture de l’atome
A. INTRODUCTION

Rappel de quelques Définitions L’atomistique est l’étude de la structure et des propriétés des atomes considérés isolement. Il existe deux grandes divisions : l’étude des propriétés nucléaires et péri nucléaires des atomes. 1) l’étude des propriétés péri nucléaires des atomes

La spectrométrie atomique : échange d’énergie entre la matière et le rayonnement electromagnetique (EMISSION et ABSORPTION) - EMISSION :

-

ABSORPTION :

Les liaisons chimiques : études des différents modes d’association ou d’interaction par les e- externes  édifices plus stables que les atomes isolés. Ces édifices sont des molécules ou des réseaux cristallins. 2) l’étude des propriétés nucléaires des atomes

On distingue : Radiochimie Radioactivité

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B. LES PARTICULES ELEMENTAIRES 1) Caractéristiques des particules élémentaires. Masse et charge. MASSE :

u

10 3 kg 1,66056.10 NA

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kg , avec NA = 6,022 1023 mol-1 = constante d’Avogadro.

Pour une masse m en mouvement on a : m

mo
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avec c = célérité de la lumière dans le vide et

1 mo la masse de la particule au repos. CHARGE :

c2

2) Les différents particules (constituants de l’atome) L’atome est électriquement neutre. Sa masse est de l’ordre de 10-26 kg et son rayon, si on l’assimile à une sphère, est de l’ordre de 10-10 m = 0,1 nm = 1 Å. Il est constitué d’un noyau et d’électrons. Les électrons Les électrons ont pour charge -e (e = 1,602 10-19 C) et pour masse m = masse
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1 u = 9,109 101836

kg, La masse de l’électron est donc négligeable devant celle de l’atome à 10-4 près. Les protons Les protons ont pour charge +e (e = 1,602 10-19 C) et pour masse m = 1,00749 u = 1,674 10-27 kg,

4 Les neutrons Les neutrons ont pour charge nulle et pour masse m = 1,0087 u = 1,6747 10-27 kg, m e 9,11.10 31 1 5,43978.10 4 27 m p 1,6747.10 1836

Protons + N neutrons = noyau

C. LE NOYAU