Ex0C3 EXERCICES SUR LES RÉACTIONS TOTALES OU LIMITÉES

1. Solution d’acide ascorbique On prépare 500 mL d’une solution aqueuse en dissolvant dans l’eau pure 0,44 g d’acide ascorbique C6H8O6 ( vitamine C ) en poudre. Le pH de cette solution vaut 3,2 . Le couple qui intervient est C6H8O6 / C6H7O6- ( ion ascorbate). MC = 12 g/mol MH = 1,0 g/mol MO = 16 g/mol a. Calculer la concentration molaire en soluté apporté (ou introduit) dans cette solution aqueuse. b. Montrer, en utilisant la variation du pH au cours de la dissolution, qu’une réaction s’est produite entre l’acide ascorbique et l’eau. On admet que cette réaction est très rapide. c. Écrire l’équation de cette réaction et montrer qu’il s’agit d’une réaction acido-basique. Identifier les 2 couples acido-basiques. d. Construire son tableau d’avancement. On définira préalablement l’avancement x et on calculera l’avancement maximal xm. e. Calculer l’avancement final xf en utilisant la valeur du pH de la solution. f. La réaction étudiée est-elle totale ou limitée ? Justifier la réponse. Calculer le taux d’avancement final. g. Donner la composition finale de la solution en quantités de matière, puis calculer les concentrations molaires finales des espèces en solution. h. Expliquer pourquoi on parle alors d’équilibre chimique. En quoi est-il dynamique ?

2. Solution d’acide chlorhydrique On dissout 1,0 L de chlorure d’hydrogène gazeux HCl dans 1,0 L d’eau pure, sans variation de volume. La mesure du pH de cette solution d’acide chlorhydrique donne 1,4. volume molaire gazeux : Vm = 25 L.mol-1 a. Calculer la concentration molaire de cette solution en soluté introduit. b. Montrer que la dissolution du chlorure d’hydrogène dans l’eau constitue une réaction acido-basique. Écrire l’équation de cette réaction, qu’on admettra très rapide. Identifier les 2 couples acido-basiques mis en jeu dans cette réaction. c. Dresser le