RAPPORT DE LABORATOIRE
Synthèse du 2-chloro-2-méthylbutane

Travail présenté à
Madame Nina Lukova

Amanda Szubinski et Jade Dubeau
Structure et réactivité des moléculeS

Table des matières

Buts de l’expérience
Faire la synthèse du 2-chloro-2-méthylbutane par un mécanisme impliquant une réaction de substitution nucléophile, ainsi que purifier le produit par une série de lavages aqueux.
Théorie
Équation chimique de la réaction

Mécanisme réactionnel
C’est un mécanisme de substitution d’un nucléophile. Le OH prend un doublet pour devenir ainsi un nucléophile dans l’eau.

Après la réaction la phase organique est lavée avec une solution de bicarbonate de sodium dans le but de laver cette dernière et d’éliminer l’eau en excès. En effet, le bicarbonate de soude est comme le NaOH ou le Na2CO3 une solution aqueuse basique. Toutefois, cette dernière étant plus faible que les autres elle ne neutralisera pas l’acidité de la solution pour ne pas éliminer le -Cl. Ainsi, le NaOH serait contre-indiqué pour cette réaction en milieu acide car elle éliminerait l’excès d’acide de la phase en question et le composé voulu ne serait point formé.1
La formation du 2 méthylbut-2-ène

Partie expérimentale2
À l’aide d’une ampoule à extraction de 125 ml, placer 3,0 ml de 2-méthylbutan-2-ol. Ensuite, ajouter lentement 5 ml d’une solution aqueuse d’HCl concentré à 12mol/et agiter avant de la placer sur le support.
Identifier la phase aqueuse et organique, puis ouvrir le robinet afin de vider la phase aqueuse dans un bécher.
Ajouter 5 ml d’eau distillée dans l’ampoule et la fermer à l’aide d’un bouchon avant d’agiter, puis la replacer sur le support afin de récupérer de nouveau la phase aqueuse.
Par la suite, on refait cette étape avec 5ml de NaHCO3 à 5% m/v, puis avec 5 ml d’eau distillée.
Finalement, on transfère la partie organique vers un ballon à fond de 25 ml et y ajouté une spatule de