Titrage des ions chlorure par la méthode de Mohr

d’une solution de chromate de potassium servant d’indicateur de fin de réaction. Expériences préliminaires : Première expérience :

����1 à l’aide d’une solution d’ion ��������+de concentration molaire ����2 connue, en présence Principe : On dose une solution d’ion chlorure Clˉ de concentration molaire

Dans un tubes à essais, verser > 1 mL d’une solution incolore de NaCl (chlorure de sodium) nitrate d’argent
+ − réaction est��������(�������� ) + ��������(�������� ) = ����������������(����) . [��������+] =

> quelques gouttes d’une solution incolore de = 1.8 × 10−8 ������������. ����−1

On observe un précipité blanc de chlorure d’argent (AgCl). L’équation de la
1.0×10 −2 10 −9.75

Deuxième expérience :

Dans un tube à essais, verser 1mL d’eau distillé, une goutte de chromates (prendre une pipette et puis la laisser dans le flacon pour la prochaine utilisation) quelques gouttes de chromates de potassium. On observe un précipité rouge de chromate d’argent��������2 ������������4 . L’équation de la
2− réaction est 2 ��������+(�������� ) + ������������4 (�������� ) = ��������2 ������������4 (�������� ) .

[��������+]���� = �
2

1.0×10 −2

10 −11.9

Troisième expérience :

= 1.1 × 10−5 ������������. ����−1

Dans un tube à essais versé 1mL de NaCl, une goutte de chromate (avec la pipette laisser précédemment dans le flacon) et quelques gouttes de nitrate d’argent. On observe d’abord un précipité blanc de chlorure d’argent (précipité coloré en jaune dû aux ions CrO42-) puis un précipité rouge de chromate d’argent. Quand 2 précipités peuvent se former, c’est le moins soluble dans l’eau qui apparaît en premier : le chlorure d’argent AgCl précipite avant le chromate d’argent Ag2CrO4, donc AgCl est moins soluble dans l’eau qu’Ag2CrO4.

Quatrième expérience : Dans un tube à essais on verse 1mL de NaCl, une goutte de chromate et 2mL de nitrate d’argent. On observe un précipité rouge. Ce qui