Geraldine Cuenú et Filipe Inacio 03.04.2012
Compte rendu de Laboratoire pH-métrie Chimie-Biologie 3Os

NEUTRALISATION

TITRATION

DOSIERUNG

pH =7

MOL

LAUGE

DILUTION

EAU

SÄURE

ACIDITÀ
BASE

DOSAGE

MOLE

ACIDITÉ

BASICIT É

ÉQUIVALENCE

DISSOCIATION

AMPHOLYTE

AUTO-IONISATION

КОНЦЕНТРАЦИЯ

CONCENTRATION SÄUREGEHALT ACIDE

Index : But…………………………………………………………………..……….p.2

Croquis de l’expérience……………………………………………………..p.3

Principe……………………………………………………………………..p.3

Manipulation……………………………………………………………….p.4

Calcul de la concentration et du titre du vinaigre…………………………p.5

Courbes pratique et théorique de l’acide acétique 0.1M :....................…...p.6
Calculs des pH demandé et valeurs du pH de l’acide acétique…………....p.7

Courbes pratique et théorique du carbonate de sodium :……………..…p.8
Calculs des pH demandé et valeurs du pH…………………………………....p.9

Courbes pratique et théorique de la glycine 0.1M :……………….......p.10
Valeurs du pH de la glycine 0.1M……………………..…………………..…p.11
Calculs des pH demandés de la glycine 0.1M…………………………...…p.12

Réponse du protocole « solution tampon »…………………..……p.13-16

Conclusion………………………………………………………....p.17-18

Bibliographie………………………………………………………….p.18
Déclaration d’authenticité……………………………………..…….p.18

But * Détermination des courbes théoriques et expérimentales lors de la neutralisation d’un acide faible (acide acétique) et d’une base faible polyvalente (carbonate de sodium). * Le dosage d’une solution de NaOH de concentration inconnue. * Comparer deux courbes, théoriques et expérimentales, pour tirer une conclusion pertinente.

Croquis de l’expérience

Principe
Tout d’abord on va définir quelques termes de base :

Un acide : substance qui se dissocie (s’ionise) en solution aqueuse pour produire des ions H+, c’est donc une substance capable de