Inox

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Acier inoxydable - Wikipédia

http://fr.wikipedia.org/wiki/Acier_inoxydable

Acier inoxydable
Les aciers inoxydables jouent un grand rôle dans d'innombrables domaines : vie quotidienne, industrie mécanique, agroalimentaire, chimie, transports, médecine, chirurgie, etc. Ce sont des aciers, alliages de fer et de carbone, auxquels on ajoute essentiellement le chrome qui, au-delà de 12 à 13 % ensolution dans la matrice, produit la résistance souhaitée à l'oxydation. Dans la pratique, on constate déjà une inoxydabilité au-delà de 10 % de chrome en solution. D'autres éléments peuvent être ajoutés, notamment le nickel qui améliore les propriétés mécaniques en général et la ductilité en particulier, et d'autres éléments comme le molybdène ou le titane qui améliore la stabilité de l'alliagepour des températures autres que l'ambiante ainsi que des éléments à hauts points de fusion comme le vanadium et le tungstène accompagné en général d'une augmentation de la teneur en chrome, pour obtenir la résistance aux hautes températures au contact d'une flamme (aciers réfractaires). Cet article est lié aux composés du fer et du carbone
Fer Carbone

Phases

Sommaire
1 Rappels sur lacorrosion 2 Généralités sur les aciers inoxydables 2.1 Composition des aciers inoxydables 2.2 Produits en aciers inoxydables 2.3 Généralités 3 Histoire - Découverte 4 Types de corrosion des aciers inoxydables 5 Structure métallurgique et rôle des éléments d'addition 5.1 Les éléments d’addition 5.1.1 Le chrome 5.1.2 Le carbone 5.1.3 Autres éléments 5.2 Système fer-chrome 5.3 Système fer-chrome-nickel5.4 Éléments α-gènes γ-gènes 6 Types d'aciers inoxydables 7 Conditions à réunir pour favoriser la résistance à la corrosion 8 Influence de divers milieux 9 Mise en œuvre des aciers inoxydables 9.1 Problèmes particuliers du travail à chaud 9.2 Traitements thermiques 9.3 Formage à froid 9.4 Assemblage des aciers inoxydables 9.4.1 Soudage et brasage 9.4.2 Rivetage et boulonnage 9.5 Usinage 9.6Découpage 9.7 Traitements de surface 9.7.1 Décapage et passivation 9.7.2 Meulage et polissage 9.7.3 Entretien 10 Références 11 Voir aussi 12 Liens

Austénite Bainite Carbure de fer Cémentite Ferrite Graphite Lédéburite Martensite Perlite Acier Acier Corten Acier duplex Acier électrique Acier galvanisé Acier inoxydable Acier maraging Acier rapide Désignation normalisée Autre produits ferreux Fonte Ferpuddlé Fer forgé

Rappels sur la corrosion
1 de 14 20/12/2010 19:54

Acier inoxydable - Wikipédia

http://fr.wikipedia.org/wiki/Acier_inoxydable

Les phénomènes de corrosion des métaux sont surtout de nature électrochimique. En présence d'une solution de type électrolyte, le potentiel métal-solution varie selon les points de la surface et de ce fait, des courants électriques apparaissentet provoquent l'endommagement du métal. La résistance à la corrosion dépend de la valeur de ces potentiels et surtout de leur répartition sur les surfaces. Toutes les hétérogénéités donnent naissance à des couples électriques, à commencer par celles qui résultent des différences de structure et de composition des microcristaux qui constituent le matériau lui-même. D'autres hétérogénéités sont duesà la présence de soudures, de rivets, de façonnages locaux entraînant un écrouissage (dans les tôles pliées par exemple), mais aussi au frottement contre des pièces antagonistes ou même à de simples rayures. À chaud, la diffusion des agents corrosifs dans l'épaisseur du métal peut compliquer encore le problème. La lutte contre la corrosion est une préoccupation constante dans beaucoup de domainesindustriels. Une solution relativement simple consiste à recouvrir la surface à protéger par un matériau insensible au milieu agressif, matériau qui peut être métallique ou non. Les peintures, les vernis, certains traitements de surface, les revêtements métalliques de plomb, de zinc, de nickel, de chrome, etc. peuvent être souvent utilisés avec succès. Il est possible également de remplacer les...
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