Intelligence
8 : LA MOLE
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SECONDE
Activité cours de chimie N°9
La mole : unité de quantité de matière
1. Une unité commode pour dénombrer les entités chimiques dans un échantillon de matière : la mole
Préliminaire
Le lycée Pierre Mendès France a besoin par an d’environ 200 000 feuilles au format 21x29. L’intendant fait la commande chez un grossiste. 1. L’intendant va-t-il commander explicitement au grossiste 200 000 feuilles ? Pourquoi ? 2. Comment va-t-il formuler sa commande au grossiste de façon plus commode ?
Recherche du nombre d’atomes contenus dans un échantillon de charbon
La masse d’un atome de carbone 12 a pour valeur approchée mC12 = 1,993.10-23 g. 1. Qu’est-ce que le carbone 12 ? 2. Calculer une valeur approchée du nombre NA d’atomes de carbone 12 contenus dans un échantillon de charbon de masse de 12,0 g ( on suppose que cet échantillon de charbon ne contient que des atomes de carbone 12 ).
3.
Ce nombre est-il facile à énoncer ? Ce nombre est-il petit, grand , très grand, immensément grand ?
La mole : unité de quantité de matière ; la constante d’Avogadro
Le calcul précédent a révélé que 12,0 g de charbon contenait un nombre N A d’atomes de carbone 12 immensément grand : NA ≈ ……………… Il en est de même du nombre d’entités chimiques ( atomes, molécules, ions, groupes d’ions , … ) contenus dans des échantillons de matière de quelques grammes, voire même de quelques kilogrammes ou de plusieurs tonnes. Il n’est donc pas commode de manipuler des nombres aussi immenses d’entités lorsque l’on veut faire de la chimie. Découvrons à travers un exemple le moyen utilisé par le chimiste pour simplifier l’évaluation de la quantité de matière contenue dans un échantillon. Exemple Dans un morceau de fer on peut dénombrer environ 15.1023 atomes de fer. On voudrait regrouper ces atomes en paquets contenant NA atomes de fer : chaque paquet de NA atomes de fer est alors appelé mole. 1. Quel nombre n de paquets d’atomes de fer ou