CHIM 1013
Chapitre 1 :
La chimie : science qui étudie la structure de la matière et ses transformations
Substances pures et mélanges :
Substances pures : matière qui a une composition fixe et constante ainsi que des propriétés distinctes. Ex. l’eau, l’argent, l’éthanol
Mélange : combinaison de 2 ou plusieurs substances pures dans laquelle chaque substance garde son identité propre. Ex. l’air, les boissons gazeuses, le lait et le ciment
Mélange homogène : composition est la même dans tout le mélange. Ex. sucre dissout dans l’eau
Mélange hétérogène : composition n’est pas uniforme. Ex. huile dans l’eau
Les éléments et les composés :
Élément : substance que des moyens chimiques ne peuvent pas décomposer en substances plus simples. Ex. oxygène et fer
Composé : substance formée d’atome de 2 ou plusieurs espèces d’éléments liés chimiquement dans des proportions définies. Ex. l’eau
Matière
Atomes et Molécules
Mélanges Substances pures
Mélanges homogène Mélanges hétérogène Composés Éléments
Les propriétés de la matière :
Propriété physique : peut être mesurée ou observée sans que la composition ou la nature d’une substance soit modifiée. Ex. glace qui fond
Propriété chimique : peut être observée lorsque la composition ou la nature d’une substance est modifiée. Ex. corrosion du fer
Les états de la matière :
Solide : les molécules sont retenues et rapprochées les unes des autres et placées de manière ordonnée. Peu de liberté de mouvement
Liquide : molécules ne sont pas aussi rapprochées et peut se déplacement un peu plus librement
Gaz : très grande distance entre les molécules, bougent très rapidement.

Les mesures expérimentales :
Le système international (SI) : système métrique révisé qui comporte 7 grandeurs de base ou de fondamentales
Grandeur Unité Symbole
Longueur Mètre M
Masse Kilogramme Kg
Temps Seconde S
Intensité du courant électrique Ampère A
Température Kelvin K
Quantité de matière Mole Mol
Intensité lumineuse candela cd