La chimie, une science aux milles réactions, un cours délaissé dans l’enseignement primaire !

Table des matières:
A) Résumé de l'article:
"L'eau, une molécule étonnante", Cosinus n°28, mai 2002, p26-28.
B) Leçon: “Les états de l’eau”.
C) Aspect méthodologique de la leçon.
D) Prolongements possibles de cette leçon dans d’autres disciplines.
E) " Des cours de chimie dans l'enseignement primaire ?".
A) Résumé de l'article " L'eau, une molécule étonnante".

L’eau constitue, en moyenne, 70% de la masse de notre corps et 72% de la surface de notre planète. En 1781, le physicien et chimiste anglais Henry Cavendish établit avec certitude que l'eau est un corps complexe constitué d'hydrogène et d'oxygène. Antoine Laurent de Lavoisier fabrique de l'eau à partir de ces deux composants et constate que l'eau n'est pas un élément. Louis Joseph Gay-Lussac et Alexander Von Humboldt démontrent que l'eau est constitutée de deux volumes d'hydrogène pour un volume d'oxygène, d'où la formule H O. Quasi toutes les propriétés de l’eau sont écrites dans sa formule. Cette molécule d’eau est constituée d’un atome d’oxygène relié à deux atomes d’hydrogène par une liaison covalente (chacun des atomes liés met en commun un électron d’une de ses couches externes afin de former un doublet d’électrons liant les deux atomes pour en faire une molécule). Entre les différentes molécules d’eau, il y a une liaison hydrogène qui se forme et donne à l’eau, ses particularités. En effet, il faut beaucoup d’énergie pour rompre les liaisons hydrogènes et passer d’un état liquide à gazeux, par exemple. Les liaisons hydrogènes permettent, par exemple, à la glace de flotter. Les trois états de l’eau existent car les molécules s’arrangent différemment les unes par rapport aux autres. À l’état solide, les molécules sont organisées et la cohésion est très forte par rapport à l’état liquide où les molécules sont rapprochées avec une cohésion faible. À l’état gazeux, les molécules