LA MASSE ATOMIQUE D’UN ÉLÉMENT
Date de l’expérience : 02/05/2022
A- RÉSULTATS
Tableau 1 : Masses expérimentales obtenues lors de la décomposition du chlorate de métal no_5_ en présence d’un catalyseur.
Tableau 2 : les resultats pendant la decomposition du chlorate de metal numero (5) afin de trouver la masse du métal inconnu. MClO3 MCl O2
Masse (g ± 0,002g) 2,005 1,738 0,267
(x4 = 1,068)*
Masse
molaire(g/mol)
90,393 42,394 31,9996
Nombre de moles 0,0223 0,0223 0,0334
* Le prof nous …afficher plus de contenu…

Si on avait obtenu une masse expérimentale plus grand par exemple celui de Sodium, notre pourcentage d’écart aurait été encore plus élevé alors il sera un peu exagère comme résultat .
2. Quel serait l’effet (augmentation , diminution  ou aucun effet) sur la masse molaire expérimentale calculée de M si, sans que vous le sachiez :
a) Le 2 g de MClO3 pesé initialement contenait de l’humidité.
Évidemment, s’il y avait la présence de l’humidité dans la réaction, cette humidité aurait influencé notre masse molaire. La masse molaire aurait diminué puisqu’il il y aurait eu un dégagement d’oxygène causé par l’humidité présente au départ dans la réaction . Le O2 dégagé ne sera pas seulement …afficher plus de contenu…

MMM = MMMClO3 = MMMClO3 + MMClO3-= 90,10899 g/mol – 83,4509 g/mol = 6,65809 g/mol Proche du MMLi = 6,941 g/mol
% 𝒓𝒆𝒏𝒅𝒆𝒎𝒆𝒏𝒕 = 𝒎𝒂𝒔𝒔𝒆 𝒅𝒖 𝑴𝑪𝒍𝑶𝟑 𝒆𝒙𝒑𝒆𝒓𝒊𝒎𝒆𝒏𝒕𝒂𝒍𝒆
𝑴𝒂𝒔𝒔𝒆 𝒅𝒖 𝑴𝑪𝒍𝑶𝟑 𝒂𝒕𝒕𝒆𝒏𝒅𝒖𝒆
=
𝟔, 𝟔𝟓𝟖𝟏 𝒈/𝒎𝒐𝒍
𝟔, 𝟗𝟖𝟏