CHIMIE Chap 02

Correction d’exercices. Remarques :

Ex 22 p 40 Opacification d’un mélange :

1°) Demi- équations redox : S2O32- (aq) + 6 H+ (aq) + 4 e- = 2 S (s) + 3 H2O (l) (I) (ions thiosulfate On équilibre les ½équation redox oxydants) d’abord les éléments : S, puis O (au besoin avec le solvant H2O) puis H+ 2 SO2 (aq) + 2 H+ (aq) + 4 e- = S2O32-(aq) + H2O (l) (II) (avec H+) et enfin les charges (avec les (ions thiosulfate réducteurs) électrons) (I) – (II) donne : 2 S2O32-+ 6 H+ + H2O + 4e- = 2 S + 3 H2O + 2 SO2 + 2 H+ + 4eLes électrons doivent se simplifier Qui se simplifie en : (pas d’excédent d’e- créé ou 2+ S2O3 (aq) + 2 H (aq) = S (s) + SO2 (aq) + H2O (l) consommé) 2°) Elle dépend des 5 paramètres. 3°) a) Pour pouvoir comparer les durées d’opacification : le seul paramètres qui varie est alors la quantité de soufre solide produit. V1 (mL) 40,0 20,0 10,0 5,0 3°) b) V2 (mL) 10,0 10,0 10,0 10,0 V3 (mL) 0 20,0 30,0 35,0 [S2O32-]0(mmol.L-1) 40 40 40 40 [H+]0 (mmol.L-1) 800 400 200 100 3°) c) D’après les coefficients stoechiométriques, la réaction consomme On peut également raisonner sur un deux fois plus de H+ que de S2O32-. Dans un mélange de 1L, pour 40 mmol tableau d’avancement. de S2O32-, il faut 80 mmol de H+. On a donc pour les quatre mélanges un excès de H+. Le réactif limitant est donc dans chaque cas S2O32-. 3°) d) On étudie l’influence de la concentration en ions hydronium H+. (seul paramètre variable ici). 3°) e) On observe que td est d’autant plus grand que [H+]0 est faible : la réaction est plus rapide quand [H+]0 est plus grande. Ex 23 p 41 : A.1. : 2 ClO (aq) +4 H (aq) +2 e- = Cl2(g) + 2 + H2O (l) Cl2(g) + 2e- = 2 Cl- (aq)
+

A.2. Dans cette dismutation, Cl2 est à la fois réducteur oxydant. A.3.a. D’après la définition de °Chl, il faut 48 L de gaz Cl2 (aux CNTP) pour préparer 1 L D’eau de Javel à 48°Chl CNTP : conditions normales de température et de pression pour les gaz, correspondant à 0°C et 1,0 bar

A.3.b. On introduit n0(Cl2) = 48