LES SOLVANTS MOLÉCULAIRES

Chimie organique
J.-P. Foulon C. Moreau
Guides Prépas Belin 1991 p 72-75 et

Chimie organique
A. Bécam, J. Lalande, J. Le Hir
Masson 1997

I] CONSTANTES PHYSICO-CHIMIQUES DES SOLVANTS Moment dipolaire permanent Constante diélectrique

II] RÔLE DES SOLVANTS
a) SOLVANT IONISANT
Un solvant très polaire (existence d'un moment dipolaire permanent) crée autour de ses molécules un champ électrique qui polarise les liaisons des molécules du soluté et donc les affaiblit. L'agitation thermique et les chocs peuvent les briser plus facilement. On obtient des paires d'ions.

b) SOLVANT DISSOCIANT
Dans un deuxième temps, le solvant peut séparer les paires d'ions formées. Le solvant sera d'autant plus dissociant que l'attraction électrostatique entre les anions et cations est plus faible : plus la permittivé électrique du solvant sera grande, plus il sera dissociant.

Pour fixer les idées : Si er < 15 la paire d'ion n'est pas dissociées notablement, Si 15 < er < 40 la dissociant n'est que partielle et des paires d'ions coexistent avec les ions séparés,
Si er > 40 il n'existe plus de paires d'ions, la dissociation est totale.

c) SOLVANT SOLVATANT
Solvatation des anions Etablissement de liaisons hydrogène entre le solvant et l'anion si le solvant est protique (il y a un hydrogène lié à un atome très électronégatif, donc liaison très polarisée). Exemple de tels solvants : l'eau, les alcools, l'ammoniac.

Solvatation des cations La solvatation des cations se fait lorsque le solvant est susceptible de donner des doublets libres. Il y a une véritable complexation du cation qui se produit. Exemples : atome d'oxygène de l'eau, des alcools.

II] CLASSIFICATION DES SOLVANTS
3 groupes :
- Solvants apolaires aprotiques :
Ils sont pratiquement inertes.
Exemples : hydrocarbures, benzène.

- Solvants protiques, généralement polaires : Donnent des liaisons hydrogène. Solvatent bien les anions.