LIAISON CHIMIQUE.
I QU’EST-CE QU’UNE LIAISON CHIMIQUE ?
I.1 Mise en évidence de l’existence d’interactions atomiques:
Atome isolé : électrons soumis à l’influence d’un seul noyau
Dans assemblages d’atomes constituant la matière, e- subissent l’attraction de plusieurs noyaux.
2 résultats comment les atomes interagissent en formant la matière et l’ordre de grandeur de ces interactions.
Système le + simple : 2 atomes d’hydrogène tracer une courbe , énergie E de ce système =f (distance d entre les 2 noyaux)
(référence : valeur nulle pour l’énergie du système lorsque la distance entre les noyaux est ∞).
Superposer sur le même graphique la courbe, établie de la même façon, pour le système constitué par les deux noyaux d’hélium.

2courbes avec même allure : pour atomes isolés (d = ∞) diminution de l’énergie jusqu’à un minimum puis augmentation brutale vers une valeur extrêmement élevée qd on veut d = 0.
1ère conclusion : principe physique état d’énergie minimale pour un système = état de stabilité maximale minimum de cette courbe =état dans lequel le système se stabilise minimum caractérisé par 2 coordonnées (énergie Em, distance dm d’interaction des 2 éléments du système).
Pour le système H-H:
Em = -435 kJ.mol-1 et dm = 0,74 .10-10 m
Pour le système He-He : Em = -76 kJ.mol-1 et dm = 3 .10-10 m
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2ème conclusion : ordres de grandeur des énergies d’interaction très différents
Données expérimentales 1er système :interaction forte, et le 2ème : interaction faible
I.2 définition de la liaison chimique : due à Pauling : il y a liaison chimique entre 2 atomes ou en 2 groupes d’atomes si forces qui s’exercent sur eux conduisent à la formation d’un édifice suffisamment stable pour que système considéré comme composé chimique avec des propriétés spécifiques.
Difficultés ± importantes pour briser les interactions entre les éléments constitutifs des édifices.
Former un édifice atomique = établir des liaisons perturbation de l’état des e- (par rapport