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311 mots 2 pages
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Conductibilité thermique / W m-1K-1:80.2

Point de fusion / °C:1538

Point d'ébullition / °C:2861

Enthalpie de fusion / kJ mol-1:14.9

Enthalpie d'évaporation / kJ mol-1:340.2

Chaleur d'atomisation / kJ mol-1:413.96

ENERGIE DE IONISATION

Energie de première ionisation / kJ mol-1:762.47

Energie de deuxième ionisation / kJ mol-1:1561.90

Energie de troisième ionisation / kJ mol-1:2957.49

ABONDANCE DE L'ÉLÉMENT

dans l'atmosphère / ppm:-

dans la croute terrestre / ppm:70700

dans les océans / ppm:0.01

DONNÉES CRISTALLOGRAPHIQUES

cubique à volume centré
Structure cristalline:

cubique à volume centré

Dimension de la cellule unitaire / pm:

a=286.645

Groupe d'espace:

Im3m

ISOTOPES

IsotopeMasse atomique relativesPourcentage massique (%)
54Fe53.939615(1)5.8(1)
56Fe55.934942(1)91.72(30)
57Fe56.935399(1)2.1(1)
58Fe57.933280(1)0.28(1)
POTENTIELS DE RÉDUCTION

Demi-réaction Eo / V
Fe3+ + 3e- = Fe(s)- 0.04
Fe3+ + e- = Fe2++0.771
Fe3+ + e- = Fe2++0.700 (1 mol dm-3 HCl)
Fe3+ + e- = Fe2++0.732 (1 mol dm-3 HClO4)
Fe3+ + e- = Fe2++0.68 (1 mol dm-3 H2SO4)
Fe2+ + 2e- = Fe(s)- 0.440
FeOH2+ + H+ + e- = Fe2+ + H2O+0.91
Fe(OH)2+ + 2H+ + e- = Fe2+ + 2H2O+1.19
FeO42- + 8H+ + 3e- = Fe3+ + 4H2O+1.70
FeO42- + 7H+ + 3e- = FeOH2+ + 3H2O+1.65
FeO42- + 6H+ + 3e- = Fe(OH)2+ + 2H2O+1.56
FeO42- + 5H+ + 3e- = HFeO2 + 2H2O+1.00
HFeO2- + 3H+ + 2e- = Fe(s) + 2H2O+0.49
Fe(CN)63- + e- = Fe(CN)64-+0.36
Fe(CN)63- + e- = Fe(CN)64-+0.71 (1 mol dm-3 HCl)
Fe(CN)63- + e- = Fe(CN)64-+0.72 (1 mol dm-3 HClO4)
Fe(CN)63- + e- = Fe(CN)64-+0.72 (1 mol dm-3 H2SO4)
Fe(C12H8N2)33+ + e- = Fe(C12H8N2)32++1.06

25 Manganèse 27

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