mais pourkoi

1170 mots 5 pages

Chapitre II : Hybridation et Géométrie

I.

I.

Nadia BOULEKRAS

Hybridation du carbone

Hybridation des orbitales atomiques
La méthode LCAO ne peut pas expliquer le fait que dans la molécule de méthane (CH4), les 4 liaisons C-H sont identiques et que la molécule soit parfaitement tétraédrique (angle 109°28’). En effet, l’atome de carbone ne possède que 2 électrons célibataires sur sa couche de valence (2s2 2p2).
La structure du méthane (et celle de nombreuses molécules) ne peut être expliquée que par la combinaison de certaines
OA (hybridation) qui conduit à des OA hybrides équivalentes (de même énergie et de même géométrie) d’orientation différente des OA de départ.
La combinaison d’une OA s avec :
•
•
•

3 OA p conduit à 4 OA hybrides sp3 orientées à 109°.
2 OA p conduit à 3 OA hybrides sp2 orientées à 120° et 1 OA p perpendiculaire.
1 OA p conduit à 2 OA hybrides sp orientées à 180° et 2 OA p perpendiculaires entre elles.

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Chapitre II : Hybridation et Géométrie

Nadia BOULEKRAS

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Chapitre II : Hybridation et Géométrie

Nadia BOULEKRAS

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Chapitre II : Hybridation et Géométrie

Nadia BOULEKRAS

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Chapitre II : Hybridation et Géométrie

Nadia BOULEKRAS

II. Hybridation du carbone
Le méthane (CH4) : Hybridation sp3 du carbone
Configuration électronique de C

Orbitales atomiques hybrides sp3

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Chapitre II : Hybridation et Géométrie

Nadia BOULEKRAS

L’eau (H2O) : Hybridation sp3 du carbone
Configuration électronique de O

Orbitales atomiques hybrides sp3

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Chapitre II : Hybridation et Géométrie

Nadia BOULEKRAS

Hybridation sp3
Nombre d’atomes liés + le nombre de doublets libres = 4

Angle entre les orbitales hybrides = 109,5°

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Chapitre II : Hybridation et Géométrie

Nadia BOULEKRAS

L’éthylène (C2H4) : Hybridation sp2 du carbone
Configuration électronique de C

Orbitales atomiques hybrides sp2

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Chapitre II : Hybridation et Géométrie

Nadia

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