Fiche professeur TP Ions
Liste du matériel
- 8 tubes à essai
- Pipette et pro pipete
- Lunette de protection
- Gants
- Essuie-tout
- Pissette d’eau distillée
- Solution de FeSO4, FeCl3, ZnSO4, CuSO4, MgSO4, NaCl et KCl
- Réactifs : Hydroxyde de sodium, Nitrate d’argent, Chlorure de baryum, Oxalate d’ammonium, Acide picrique.
- Eau minérale
- Eau de mer, Eau de rivière, Eau de piscine, eau de robinet, et une eau inconnue
Déroulement de la séance ( 2 fois 1h) ou 2h
Les deux premières pages sont données aux élèves pour un travail à la maison.
1er partie (50min)
Discussion du travail maison et correction (10 min)
Travail expérimental (35 min)
Conclusion (5 min)
2nde partie (50min)
Réponses aux questions (15min)
Chaque binôme analyse deux eaux (20min)
Conclusion (5 min)
Exercices (10 min)
Evaluation (30 min)
Annexe : Principaux sels dissous pour une eau de mer de salinité 35 g/L
Anions
g/kg mol/kg Chlore (Cl-)
19,3524
0,54586
Sulfate (SO42-)
2,7123
0,02824
Cations
g/kg mol/kg Sodium (Na+)
10,7837
0,46906
Magnésium (Mg2+)
1,2837
0,05282
Calcium (Ca2+)
0,4121
0,01028
Potassium (K+)
0,3991
0,01021

TP Identifications d’ions

But : Pouvoir, après ce TP, répondre à la question : " Par quelle méthode peut-on affirmer la présence des ions en solution ?" et de savoir appliquer cette méthode à toute solution inconnue.

L’expert donne au stagiaire : Des bouteilles contenant les solutions suivantes FeSO4, FeCl3, ZnSO4, CuSO4, MgSO4, NaCl, KCl de Des tubes à essais. Les réactifs suivants ; Hydroxyde de sodium, Nitrate d’argent, Chlorure de baryum, Oxalate d’ammonium, Acide picrique.
Un tableau d’identification d’ions en solution aqueuse
Travail à faire à la maison
1- Compléter les équations de dissolution dans l’eau des composés suivants

Tableau d’identification de quelques ions en solution aqueuse

2- Rédiger un protocole expérimental expliquant comment le stagiaire va faire pour