Manipulations : 1- Lire les conditions expérimentales (T et patm) à l'aide du baromètre et du thermomètre et les noter dans le tableau 1.2-Placer les lunettes de sécurité sur nos yeux.3- Placer le bécher sur la plaque chauffante.4- À l'aide de la pince universelle, fixer le montage comme dans le schéma 1.5- Noter la température et la pression du gaz et noter dans le tableau 1.6- Allumer la plaque chauffante à température minimale.7- Lorsque la température augmente, lire la …afficher plus de contenu…

Étant donné que l’expérimentation réalisé à température ambiante constante et à volume constant, il a été facile de voir que plus la température augmente plus la pression augmente. Nous avons pu trouver la valeur de la variable constante “a” en effectuant un taux de variation entre deux points non-expérimentaux de notre graphique. La relation mathématique que nous avons obtenue est la suivante : En laissant chauffer l’erlenmeyer contenant le gaz à l'intérieur, cela augmente la température du gaz. Nous savons théoriquement par la théorie cinétique des gaz qu’une augmentation de la température d’un gaz augmente l’agitation des particules. Par conséquent, les collisions de particules seront plus grandes et plus …afficher plus de contenu…

Je pense donc que la méthode utilisée est fiable. De plus, lors de notre calcul de la constante grâce aux points-non expérimentaux, la réponse du taux de variation tait la même pour chaque point utilisé. Ce qui prouve que nos manipulations ont bien été exécutée et donc que la méthode est fiable.Comme la prise de mesure de la pression du gaz en fonction de la température est liée à la position de l’indicateur du manomètre et que cette position peut varier selon l’observation de chaque observateur, il est possible que cette observation varie d’un observateur à l'autre.À chaque mesure de pression recueillis, nous nous sommes d’accord sur la position observée mais il se peut que ce ne soit pas exactement la bonne. Cela peut donc influencer la valeur de la pression du gaz