Pourquoi certaines matières sont colorées et d’autres pas ?

I. En savoir plus sur les molécules

1) Rappel
Règle du duet et de l'octet :
Les éléments de numéro atomique proche de l'hélium cherchent à acquérir 2 électrons sur leur couche externe (structure en K2). C'est la règle du duet. Les autres cherchent à en acquérir 8. C'est la règle de l'octet.

2) Quand les atomes se lient entre eux.

Pour répondre à la règle du duet ou de l'octet, 2 atomes peuvent chacun mettre en commun un électron de leur couche externe. Ces 2 électrons communs forment un doublet liant. On dit aussi que les 2 atomes sont liés entre eux par une liaison covalente.

ex : Dans H2 cette mise en commun permet à chaque atome H d'acquérir 1 électron pour une structure stable en duet.

3) Nombre de liaisons covalentes.

L'atome établit autant de liaisons covalentes que d'électrons qui lui manquent pour acquérir une structure stable. ex : L'atome d'azote N : pour obéir à la règle de l'octet il lui manque 3 électrons, il va donc établir 3 liaisons.

4) Doublets liants ou non liants.

Les électrons de la couche externe non engagés dans les liaisons covalentes forment des doublets non liants.

5) Représentation de Lewis d’une molécule.

Elle indique comment sont associés les atomes. Tous les doublets y sont représentés et sont placés autour de chaque atome pour rendre compte des règles de stabilité.

6) Géométrie de la molécule.

C’est celle où les doublets autour de l’atome central sont écartés les uns des autres au maximum, ils se repoussent.

II. Lien entre couleur et structure moléculaire
Ce qu’il faut retenir de l’activité

Une molécule organique possédant un nombre suffisant de doubles liaisons conjuguées forme une matière colorée. Couplé à cette structure de base, des atomes ou groupes d’atomes peuvent modifier le domaine de radiations