TP Chimie : Mesure de PH (OS)

But :
Exécuter différentes opérations de mesure du PH

Introduction :

PH : Le potentiel hydrogène (ou pH) mesure l'activité chimique des ions hydrogènes (H+) (appelés aussi couramment protons [note 1]) en solution. Notamment, en solution aqueuse, ces ions sont présents sous la forme de l'ion oxonium (également, et improprement, appelé ion hydronium). Plus couramment, le pH mesure l’acidité ou la basicité d’une solution. Ainsi, dans un milieu aqueux à 25 °C, une solution avec un pH :

* inférieur à 7 est acide ; * supérieur à 7 est basique ; * égal à 7 est neutre.

La mesure directe du PH peut s’effectuer au moyen d’un PH-mètre. Le pH-mètre est généralement constitué d'un boîtier électronique permettant l'affichage de la valeur numérique du pH et d'une sonde de pH constituée d'une électrode de verre permettant la mesure et d'une électrode de référence. Son fonctionnement est basé sur le rapport qui existe entre la concentration en ions H3O + (définition du pH) et la différence de potentiel électrochimique qui s'établit dans le pH-mètre une fois plongé dans la solution étudiée.

Celui-ci est constitué de deux électrodes, l'une standard dont le potentiel est constant et connu (appelée électrode de référence), l'autre à potentiel variable (fonction du pH, appelée électrode de verre). Ce dernier est sensible à la concentration en ions hydronium et cette partie doit être complètement immergée dans la solution à mesurer. On la conserve dans une solution spéciale (il ne faut pas la laisser à sec !).

Avant d’entreprendre des mesures, le système doit être étalonné. Cette opération se fait à l’aide de solution tampon. Mettre l’appareil en marche (bouton on/off). Retirer le capuchon de la sonde et rincer d’un jet de pissette. Plonger la sonde dans le sachet contenant le tampon à PH 7.0, agiter puis appuyer sur le bouton « Cal ». Attendre que l’affichage cesse de clignoter. Retirer la sonde. Rincer la tête