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Organisation de la matière et de la matière

843 mots 4 pages
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ORGANISATION DE LA MATIÈRE · Démocrite : la matière est composée de minuscules particules et de vide ( atomos ) · Aristote : matière est composée des 4 éléments = feu, eau, air et terre1. Les modèles atomique 1.1 Modèle atomique de John Dalton (1808)· Des billes solides, indivisibles et de différentes masse (grosseur)· : atome identique· Associations possibles entre atomes pour former des · Modèle de Limite du modèle de Dalton : …afficher plus de contenu…

· Impossible d’expliquer les phénomènes électriques1.2 Modèle atomique de J.J Thomson (1897)· Il étudie les rayons cathodiques · Apporte pour la première fois le fait que l’atome seraient divisible· Le premier à inclure les électrons dans son modèle · Modèle de Expérience du tube à rayons cathodiques : Test Résultat Déduction 1 : approche un aimant du faisceau et place un moulinet à l’intérieur Déviation du faisceau et rotation du moulinet Le tube contient des particules de matière et non de la lumière 2 : place une forme de papier à l’intérieur Il y a une ombre sur l’anode Les particules proviennent de la cathode (côté négatif) 3 : place 2 plaques de métal (positive et négative) près du tube Le faisceau est attiré vers la plaque positiveLes particules à l’intérieur du tube sont négatives 4 : change la nature de la cathode Obtient les mêmes résultats pour tous les test Tous les matériaux sont donc composés d’atomes qui contiennent des charges -1.3 Modèle atomique de Rutherford …afficher plus de contenu…

Les H sont excités par un courant électrique 2. L’électron gagne un quantum d’énergie et saute d’orbite 3. L’électron

en relation

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    exam STE oct20211. 45Le modèle atomique simplifié (p.7) ➔ Représentation de l’atome qui tient compte de la présence du neutron dans le noyau - Les neutrons permettent aux protons de se maintenir ensemble dans le noyau (expliquant pourquoi le noyau n’éclate pas alors qu’il est chargé de protons, chargés positivement) Quelques caractéristiques des particules de l’atome Particule Symbole Charge électrique Masse (en g) Masse (en u)….

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  • 0506 3ieme CH2 atome ions version eleve
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    L’atome et les ions Introduction : étude de document Des modèles successifs de l’atome Les philosophes de la Grèce antique comme Démocrite (460-370 av. J.-C.) furent les premiers à supposer l’existence de particules invisibles et indivisibles, les atomes (« atome » vient du grec atomos qui signifie « qu’on ne peut diviser »). Cette idée ne reposait pas sur des faits expérimentaux ni sur des observations, mais sur une intuition.….

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  • Chapitre 6
    374 mots | 2 pages

    |Elément |Numéro atomique |Structure électronique |Formule de Lewis |Valence | |H |1 |(K)1 |[pic] |1 | |C |6 |(K)2(L)4 |[pic] |4 | |N |7 |(K)2(L)5 |[pic] |3 | |O |8 |(K)2(L)6 |[pic] |2 | La représentation de Lewis des molécules Dans les molécules, les atomes s’assemblent par liaison covalente simple (2 électrons) ou double (4 électrons) pour ne plus avoir d’électrons célibataires. Finalement, entre les doublets liants (liaisons covalentes et les doublets non liants (ceux de Lewis), chaque atome doit être entouré de huit électrons pour les atomes qui respectent la règle de l’octet et deux électrons pour ceux qui respectent la règle du duet. Méthode : Molécule HF (fluorure d’hydrogène) [pic] Exemple : |Nom de la molécule |Eau |Méthane |Dioxyde de carbone | |Formule brute |H2O |CH4 |CO2….

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  • Etude de cas angers
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    * l’électronique….

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  • Niveaux énergétique de l'atome
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    États énergétiques de l’atome d’hydrogèneLa publication des résultats obtenus par Rutherford sur la structure de l’atome intéressa le jeune physicien Niels Bohr. Il orienta ses travaux afin de trouver une solution à la question: comment les électrons chargés négativement peuvent-ils graviter autour du noyau chargé positivement sans tomber dessus par l’attraction des charges?C’est justement en étudiant le spectre de raies émis par l’hydrogène que Bohr trouva sa….

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  • Chapitre 5 de l’espèce chimique à l’entité
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    Electroneutralité de la matière à l’échelle macroscopique 1. Atomes et molécules L’atome étant électriquement neutre, les espèces atomiques le sont donc aussi. Une molécule est constituée d’un assemblage d’… ………………………………. En conséquence, elle est électriquement …………………………………, les espèces moléculaires le sont donc aussi.….

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  • Chimie
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    6) Niles Bohr corrige le modèle de Rutherford : l'électron de l'atome d’hydrogène ne gravite autour du noyau que selon des orbites circulaire particulières nommées couche électrique . 7) Borh nomme ces orbites particulières « couche électronique ». 8)….

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  • Dm physique quantique
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    𝑠"& 1.67 × 10"/D 𝑘𝑔 = 4.35 𝑚. 𝑠"& 2. Montrer qu’un électron sur les orbitales de Bohr de l'atome d'hydrogène a des vitesses quantifiées 𝑣@ = 𝑐𝛼/𝑛, où 𝛼 est la constante de structure fine. Utiliser ce résultat pour évaluer l'énergie cinétique de l'atome d'hydrogène à l'état fondamental en eV. Selon les postulats de Bohr : 𝑚𝑣𝑟 = 𝑛ℏ, 𝑛….

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  • Physique
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    santÉ 3 Un. 5 l’atome – pour approfondir Partie n°2 : structure électronique de l’atome (l’infiniment petit) 1) Principe des Couches électroniques : Le premier à avoir évoquer cette notion est Niels Bohr en 1914 (voir histoire de l’atome).….

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  • Chapitre 5 L electricité et le MAGNISME
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    Explique ta réponse. Ce bijou acquiert une charge négative, car il a gagné des électrons. 3 Pourquoi le nombre de charges positives créées est-il toujours égal au nombre de charges négatives créées lors de l’électrisation de la matière ?….

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  • rien
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    Modèle ondulatoire de l’atome, orbitales atomiques et moléculaires Pr. P. Gallice Modèle ondulatoire › Modèle de BOHR à insuffisant ! (ne permet pas d’expliquer certaines caractéristiques des liaisons chimiques) › L’électron va alors être considéré comme une onde.….

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  • mouvement d'une particule 2
    805 mots | 4 pages

    On décrit le mouvement de la particule par rapport à un référentiel galiléen ℛ , lié au repère d’espace ( 𝑶; 𝒆𝒙⃗⃗⃗⃗ ; 𝒆𝒀⃗⃗⃗⃗ ; 𝒆𝒁⃗⃗⃗⃗ ) Le champ électrique uniforme et stationnaire par morceaux est créé par une paire de plaques parallèles et orthogonales à 𝒆𝒁⃗⃗⃗⃗ et par une autre paire de plaques parallèles et orthogonales à 𝒆𝒙⃗⃗⃗⃗ figure). On admet que le champ électrique peut être considéré comme uniforme entre….

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    6) Bohr : Invente les couches électroniques et les protons. Couleur = niveau d’énergie. 7) ** (1.2) Modèle simplifié : apparition des neutrons.….

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  • matières et tissus
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    Jump to: navigation, search Fibre synthétique offrant une excellente résistance au soleil et aux produits chimiques. Imitant la laine, l'acrylique est douce, chaude et volumineuse. Pure ou en mélange, elle est employée dans les tricots, vêtements de sport, fausse fourrure, tissus d'ameublement. AdiFIT Un article de Wiki Shopoon.….

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    Enseignement Scientifique 2023 Terminales GénéraleTHEME 2 : Deux Siècles d’énergie électrique CHAPITRE 1 : Le futur des énergies I- De la découverte de l’induction électromagnétique à l’alternateur électrique : ( En 1831, Michael FARADAY met en évidence le phénomène d ’induction électromagnétique : lorsqu’une source de champ magnétique (un aimant par exemple) est mise en mouvement à proximité d’un matériau conducteur, ou lorsqu’un….

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