EXERCICES C5
N°1 : On verse 56 cm3 d’acide chlorhydrique sur
2,8 g de poudre de fer. Lorsque la réaction s’arrête, les réactifs ont été complètement consommés. a) Ecris l’équation complète de la transformation.
b) Lorsque l’on verse 30 cm3 de la même solution sur 2 g de fer, l’un des réactifs ne disparaît pas complètement. Quel est ce réactif et quelle quantité en reste-t-il ?
c) Avec 2,8 g de poudre de fer, on obtient 1,2 L de dihydrogène. Quel volume de dihydrogène obtient-on avec 1 g de poudre de fer ?

N°2 : Jean fait réagir de l'acide chlorhydrique sur
0,65 g de zinc et il obtient le gaz dihydrogène et une solution de chlorure de zinc. Lorsque le zinc a disparu, le volume de gaz dégagé est de 240 mL.
a) Ecris le bilan de la transformation.
b) Quel est le volume de dihydrogène obtenu quand on fait réagir 3 g de zinc ?
c) Calcule la masse de zinc nécessaire pour obtenir 100 mL de dihydrogène.
N°3 : On verse 100 mL d’acide chlorhydrique sur
5 g de fer. Quand le dégagement gazeux cesse, tout le fer et l’acide ont réagi.
a) Ecris l’équation simplifiée de la transformation.
b) Quel volume d’acide chlorhydrique est nécessaire pour faire réagir 3 g de fer ?
c) Si l’on verse 10 mL de cet acide sur 2 g de fer, la réaction est-elle totale ? Quel réactif ne réagit pas complètement ? Pourquoi ?

N°4 : Afin de synthétiser la molécule de butanoate de pentyle (odeur d’abricot), on fait réagir une molécule de pentanol C5H12O avec une molécule d’acide butanoïque C4H8O2. Un second produit non recherché se forme : une molécule d’eau.
a) Ecris le bilan de la synthèse
b) En t’aidant de l’écriture de l’équation de réaction, détermine la formule chimique de la molécule de butanoate de pentyle.

N°5 : L’odeur de lavande est essentiellement due à l’éthanoate de linalyle (C12H20O2). Cette molécule peut être synthétisée en faisant réagir de l’anhydride éthanoïque (C4H6O3) et du linalol
(C10H18O). Au cours de cette synthèse il se forme
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