Pourquoi désirer l’impossible ?
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MEUNIER Maëva 16-09-2009NEEL Amélie TP n°6 – chapitre 6 Terminale S-SI
COMPTE-RENDU
de Chimie
CONSTANTE D’ACIDITE D’UN COUPLE ACIDE-BASE
Domaines de prédominance des formes acide et basique d’un indicateur coloré en solution aqueuse : le bleu de bromothymol
Objectifs :
← Réinvestir la méthode d’analyse par spectrophotométrie pour déterminer, en fonction du pH, les domaines de prédominance d’un indicateur coloré acido-basique.
Matériels :
← spectrophotomètre
← pH-mètre étalonné
← eau distillé
← burette graduée de 20 mL
← pipette jaugée de 1 mL
← béchers
Produits chimiques utilisés :
← Solution de BRITTON-ROBINSON
← Solution d’hydroxyde de sodium de concentration Cb = 0,100 mol.L-1
I. LES POURCENTAGES DES FORMES ACIDE ET BASIQUE DU BBT DANS UNE SOLUTION ACQUEUSE.
1. Présentation des deux formes acide et basique.
Le bleu de bromothymol est un couple acido-basique HIn / In-. La forme basique du BBT a une couleur bleu alors que sa forme acide est jaune en solution aqueuse lors de la prédominance de l’une de ses formes.
2. Comment accéder aux pourcentages des formes acide et basique du BBT en fonction du pH.
a) Spectre d’absorption du BBT.
La forme acide HIn absorbe le bleu, le violet et l’indigo à une longueur d’one compris entre 400 et 500 nm. Elle apparait donc jaune.
La forme basique In- absorbe le rouge, le orange, le vert à une longueur d’onde de environ 600 à 700 nm. Elle apparait alors bleue.
La longueur d’onde pour que l’absorption de la forme basique In- soit maximale est 620 nm.
La forme acide HIn n’absorbe donc pas la lumière.
b) Détermination des pourcentages des formes acide et basique.
La loi de BEER-LAMBERT défini A = (( × l × [C] = k × [C].
A est proportionnel à la concentration.
(. A = k × [In-] (1)
(. C = [HIn] + [In-]
Amax = kC (2)
(. k = Amax