Comment passer d'une masse à une quantité de matière ?

I Définition :

La mole : (symbole mol) est l'unité de la quantité de matière d’un système bien défini, contenant N entités élémentaires.
/!\ La quantité de matière ne doit pas être confondue avec la masse qui fait référence aussi au concept d'énergie et qui s'exprime en kilogrammes.

II Comment déterminer des quantités de matière ?

La quantité de matière n d’une espèce chimique est égale au quotient de sa masse m par sa masse molaire
M:
n = m/M
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Avec : n en mol ; m en g et M en g.mol-1

La masse molaire d’une entité est la masse d’une mole de cette entité. Son unité est le g/mol
Dans le cas des atomes, elle est donnée par le nombre de masse de l’élément figurant sur le tableau périodique des éléments.
Exemples :
Le potassium (k) = 39,1g/mol-1

Dans le cas des molécules, elle est obtenue en additionnant toutes les masses molaires des atomes constitutifs de la molécule.
Exemple :
La formule brute H2O
Sa masse molaire = 1+1+16= 18 g/mol-1

Si l'espéce chimique est constituée d’ions, on calcule masse molaire ionique de la même manière que la masse molaire moléculaire.

La connaissance des quantités de matières est importante dans des domaines variés :
Afin de connaître la composition de l’atmosphère, la qualité de l’air (pollution).
Pour connaître la composition d’une eau.
Pour vérifier la composition des produits alimentaires.
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Calculer la quantité de matière contenue dans 0.92 g d’éthanol (formule C H O) :
2

6

On trouve n(C H O) = (2*12 +6*1+16)/0,92
= 0.02 mol.
2

6