1. Diffèrent métaux. (PARTE 1) Cuivre (Cu) couleur cuivrée, aimant : NON, Densité : 8,9 Aluminium(Al) couleur gris terne, légère, aimant : NON, Densité : 2,7 Fer(Fe) couleur grise, avec des taches de rouille (oxydation), aimant : OUI, Densité : 7,9 Zinc(Zn) couleur grise, déformable, aimant : NON, Densité : 7,1 Or (Au) jeune, brillant, aimant : NON, Densité : 19,3 Argent(Ar) blanc argenté, corrosion avec des taches noires, aimant : NON, Densité : 10,5 Mercure(Hg) Ne pas être identifie car c’est un métal TOXIQUE et aussi un métal LIQUIDE, donc on peut le présenté sous forme de plaque. 2. Quelques calculs. Volume = L x l x e. Masse : on utilise un BALANCE. Densité= ρ alp eau (dans le cas d’aluminium) ρ eau = 1g/ml. ρ (métal ultilisé)=mv Masse volumique. 3. Differencier entre un metal pure et un allige de metal ( PARTIE 2). CONCLUSION :Si la valeur de la masse volumique est égale environ a celle du « metaux que nous voulions comparer pour savoir si c’est un allige» et non pas a celle du « metaux allige » dons ON PEUT DIRE QUE LE METAL EST PURE. Remarque : ON DOIT SAVOIR LES CARACTERISTIQUE DE CHAUQE METAUX POUR COMPARER AUSSI. (voir PARTIE 1). 4. Des conducteur et des isolant electrique solides, solutions acqueuses, l’eau de salée.(PARTIE 3). a. En conducteur : métal. En isolant :verre, plastique b. l’eau pure ( eau distillé) conduit le courant,elle est très conductrice du courant electrique. c. on appelle solution , en chimie, le melange d’un solvant (qui sert a dissoudre) et un soluté , solide, liquide ou gaz (qui est dissous). Un solution acqueuse moléculaire, peu conductrice est formée par le solvant :eau et par un soluté de nature moléculaire. Un solution acqueuse ionique, très conductrice ,est formée par le solvant :eau et un soluté de nature ionique. d.l’eau de mer, masse volumique : 1,025 kg/L , l’eau pure a un masse volumique