Solutionnaire de chinie

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3e édition

DES

CHIMIE SOLUTIONS
Eddy Flamand Cégep de Jonquière
Jean-Luc Allard Collège Jean-de-Brébeuf

Solutions détaillées

SO D

INTRODUCTION
Le manuel Chimie des solutions, 3e édition contient, à partir de la page 367, les réponses à tous les exercices du manuel, autant ceux se trouvant au fil du texte que les questions, exercices supplémentaires, exercices récapitulatifs etexercices défis de fin de chapitre. Ce corrigé ne contient que les réponses et, selon la nature des questions posées, certaines de ces réponses demandent des explications, des calculs ou des démonstrations supplémentaires pour être complètes. Les professeurs qui ont adopté le manuel Chimie des solutions, 3e édition pour leurs classes sont autorisés à rendre disponibles pour leurs élèves lessolutions détaillées par photocopies.

CONVENTION DE REPRODUCTION Ce document fait partie du site Web Chimie des solutions, 3e édition, guide du maître; il contient les solutions détaillées des problèmes du manuel. Ce matériel reproductible est destiné aux élèves. La distribution et la reproduction partielle ou totale de ces documents n'est autorisée qu'aux enseignants qui auront adopté le manuelpour leurs classes, et est conditionnelle à ce que la mention du droit d'auteur soit visible sur toutes les pages reproduites.

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TABLE DES MATIÈRES
Chapitre 1 SOLUTIONS
EXERCICES 1.1 À 1.20 QUESTIONS ET EXERCICES SUPPLÉMENTAIRES EXERCICE RÉCAPITULATIF EXERCICE DÉFI
1 5 11 12

Chapitre 2

PROPRIÉTÉS COLLIGATIVES
13 16 24 25

EXERCICES 2.1 À 2.14 QUESTIONS ETEXERCICES SUPPLÉMENTAIRES EXERCICE RÉCAPITULATIF EXERCICE DÉFI

Chapitre 3

CINÉTIQUE CHIMIQUE
27 31 41 42

EXERCICES 3.1 À 3.15 QUESTIONS ET EXERCICES SUPPLÉMENTAIRES EXERCICE RÉCAPITULATIF EXERCICE DÉFI

Chapitre 4

ÉQUILIBRE CHIMIQUE
44 49 60 62

EXERCICES 4.1 À 4.20 QUESTIONS ET EXERCICES SUPPLÉMENTAIRES EXERCICES RÉCAPITULATIFS EXERCICE DÉFI

Chapitre 5

ACIDES ET BASES
63 7083 85

EXERCICES 5.1 À 5.27 QUESTIONS ET EXERCICES SUPPLÉMENTAIRES EXERCICE RÉCAPITULATIF EXERCICE DÉFI

Chapitre 6

ÉQUILIBRE IONIQUE DES ÉLECTROLYTES FAIBLES
87 100 115 118

EXERCICES 6.1 À 6.19 QUESTIONS ET EXERCICES SUPPLÉMENTAIRES EXERCICE RÉCAPITULATIF EXERCICE DÉFI

Chapitre 7

SOLUBILITÉ ET RÉACTIONS DE PRÉCIPITATION
121 126 136 137

EXERCICES 7.1 À 7.13 QUESTIONS ETEXERCICES SUPPLÉMENTAIRES EXERCICE RÉCAPITULATIF EXERCICE DÉFI

Chapitre 8

OXYDORÉDUCTION ET ÉLECTROCHIMIE
138 144 158 159

EXERCICES 8.1 À 8.20 QUESTIONS ET EXERCICES SUPPLÉMENTAIRES EXERCICE RÉCAPITULATIF EXERCICE DÉFI

SOLUTIONS DÉTAILLÉES – Chapitre 1

1

CHAPITRE 1 – SOLUTIONS DÉTAILLÉES
EXERCICE 1.1 (page 7)
a) Volume d'eau = 150,0 g NaNO3 ×

100, 0 mL H 2O = 120,0 mL H2O 125, 0g NaNO3

Tout le KI se dissout dans ce volume d'eau, puisque 100,0 mL H2O dissolvent 230,0 g de KI. b) Masse de NaNO3 dissous à 0 °C =
71, 0 g NaNO3 × 120,0 mL H2O = 85,2 g NaNO3 100,0 mL H 2O

Masse de NaNO3 recristallisé = 150,0 g − 85,2 g = 64,8 g NaNO3 Tout le KI demeure en solution.

EXERCICE 1.2 (page 9)
a) b) c) d) e) f) HCl(aq) I2(aq) KNO3(aq) CH3OH(aq) PtCl4(aq) NH3(aq)Électrolyte fort, car la molécule se dissocie totalement en H+(aq) et en Cl−(aq). Non-électrolyte, car l'iode moléculaire ne se dissocie pas en solution. Électrolyte fort, car la molécule se dissocie totalement en K+(aq) et en NO− (aq). 3 Non-électrolyte, car cette molécule est organique. Non-électrolyte, car il s'agit du chlorure d'un métal lourd. + Électrolyte faible, car la molécule se combine à l'eau...
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