CORRECTION
D’après le document fourni (bande dessinée) il faut utiliser : nNaOH = 6,0×10-2 mol d’hydroxyde de sodium, nC H nH O = 7,0 mol d’eau,

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= 1,6×10-2 mol de glucose.

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Pour convertir ces quantités de matières (qu’il est impossible de compter !) en masses (qu’il sera possible de peser), il faut connaître les masses molaires correspondantes :
La masse molaire de l’hydroxyde de sodium est :
MNaOH = MNa + MO + MH = 23, 0 + 16, 0 + 1, 0 = 40, 0 g.mol −1
La masse molaire de l’eau est : MH2O = 2MH + MO = 2 ×1, 0 + 16, 0 = 18, 0 g.mol −1

La masse molaire du glucose est : MC H

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= 6MC + 12MH + 6MO = 6 ×12, 0 + 12 ×1 + 6 ×16, 0 = 180, 0 g.mol −1

Da façon générale, la masse est égale au produit de la quantité de matière par la masse molaire : m = n × M : mNaOH = nNaOH × MNaOH = 6, 0 ×10−2 × 40, 0 = 2, 4g d’hydroxyde de sodium, mH O = nH O × MH O = 7 , 0 ×18, 0 = 126g d’eau, la masse volumique de l’eau étant ρeau=1g/mL cette masse
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correspond à un volume de 126mL d’eau. mC H O = nC H O × MC H O = 1, 6 ×10−2 ×180 = 2, 9g de glucose.
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LE PROTOCOLE À SUIVRE pour réaliser le liquide magique est donc le suivant :
Placer une capsule de pesée sur une balance, effectuer la tare puis ajouter progressivement de l’hydroxyde de sodium solide à l’aide d’une spatule. Attention à éviter tout contact avec la peau.
Mesurer une masse de 2,4g d’hydroxyde de sodium.
Répéter la même opération avec le glucose. Peser une masse de 2,9 g de glucose.
Mesurer à l’aide d’une éprouvette graduée, un volume de 126mL d’eau distillée.
Dans un erlenmeyer de 250 mL introduire les quantités mesurées d’eau, de glucose et d’hydroxyde de sodium. Attention à ne pas toucher l’hydroxyde de sodium avec les doigts.
Ajouter quelques gouttes de bleu de méthylène.
Boucher l’erlenmeyer, agiter et laisser reposer.
Observations :
Après quelques minutes, le liquide bleu de la fiole se décolore. En agitant de nouveau la fiole, le liquide redevient bleu. Il se décolore à