J.C. GRESSIER

La liaison chimique en chimie organique

03/09/98

LA LIAISON EN CHIMIE ORGANIQUE
La liaison ionique telle qu’elle existe dans les composés minéraux (ex : NaCl) ne permet pas d’expliquer l’établissement de liaisons entre atomes identiques, par exemple H-H, Cl-Cl … Dans de telles liaisons , chaque atome participe également , en terme d’apport électronique, à sa formation. On dit qu’il y a covalence des atomes et création d’une liaison covalente. En fait, une liaison purement covalente ne peut se former qu’entre atomes identiques mais lorsqu’une liaison s’établit entre deux atomes de nature comparable (par exemple, atomes situés dans une même zone de la classification périodique : C, O, N, S, H, Halogènes etc…) il y a formation d’une liaison covalente plus ou moins polarisée. On dit qu’il s’agit d’une liaison covalente à caractère ionique partiel. Cette notion sera expliquée plus en détail dans le chapitre sur l’électronégativité. La notion fondamentale en ce qui concerne les liaisons en chimie organique est donc celle de liaison covalente par opposition aux liaisons ioniques ou métalliques que l’on rencontre en chimie inorganique. Pour décrire cette liaison, deux modèles ont été proposés: le modèle de Lewis, modèle relativement ancien et qui ne permet pas d’expliquer certaines propriétés des molécules organiques, et le modèle orbitalaire. C’est ce dernier modèle que l’on décrira ici. Le modèle orbitalaire ou ondulatoire . L’aspect théorique de ce modèle ne sera pas détaillé. Pour simplifier la compréhension de ce phénomène, on se contentera d’en donner les principaux résultats. Les principes suivants, qui étaient déjà valables dans le modèle de Lewis, restent en vigueur : • Seuls les électrons périphériques interviennent dans l’établissement des liaisons. • Une liaison est constituée de deux électrons (doublet d’électrons) • Les électrons engagés dans une liaison peuvent provenir des deux atomes (chacun en apporte un) ou par un seul atome