Le volume molaire est une propriété caractéristique de la matière. C’est-à-dire que chaque élément du tableau périodique possède son propre et unique volume molaire. La connaissance de cette propriété s’avère très utile. En effet, elle permet de déterminer la nature des objets purs (composés à 100% de son propre élément) qui nous entourent simplement en connaissant le nombre de mole et son volume. Le volume molaire augmente avec l'augmentation de la température et la pression.
Pour traiter de cette entité physico-chimique nous allons faire réagir du HCL avec du magnésium. Nous allons procéder à plusieurs calculs différents pour ainsi pouvoir trouver la quantité de H2 dégagé et son volume. Ainsi nous allons arriver à trouver le volume molaire.
Notre hypothèse est que le volume molaire va tourner autour de 22.4mol/L (théorie vu en classe). Alors, suite a notre laboratoire, nous allons prouver les fondements de ce concept. 2. RÉACTIF ET PRODUIT
2.1 Tableau #1 : tableau de réactif et produit et leurs propriétés caractéristiques
Nom Formule Masse molaire (g/mol) Forme cristalline, Propriété, indice de réfraction Masse volumique (g/mL)
(g/cm³) Point de fusion (°C) Point d’ébullition (°C) Solubilité (g/100L)
(g/100cm³) N.F.P.A Eau froide Eau chaude Autre solvant S I R AP
Acide Chlorhydrique HCl 36,46094 Visqueux sous forme liquide, jaune si impureté 1,19 -30 48 70k 70k - 3 0 1 -
Dihydrogène H2 1,00794 Incolore, inodore 0,08988 -253 °C -252,9 3 4 0
Eau H2O 18,01528 Liquide, incolore, inodore 1 0 100 - - - 0 0 0
Magnésium Mg 25,30500 Solide, gris foncé, 1,738 650 1090 - - Sol, CH3OH, NH4 0 1 1 Source: Weast, Robert C. (1978-1979) Handbook of chemistry and physics, 57th edition. CRC edition
2.2 Légende

S : santé
4. La mort ou de lésions résiduelles graves peuvent être provoqués par l’exposition à cette substance pendant une courte durée même avec des soins médicaux prodigués rapidement.
3. Des lésions résiduelles graves ou