Yanis

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  • Publié le : 12 décembre 2010
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Solutions électrolytiques 2
Partie A : Préparations de solutions :
A1 / On prépare V1 = 250 mL d’une solution aqueuse, notée S1, de chlorure de magnésium de concentration molaire C1 =5,00.10-2 mol.L-1, à partir du solide hydraté chlorure de magnésium MgCl2,6H2O
1°) a)Déterminer la masse m de chlorure de magnésium qu’il faut peser pour préparer la solution S1.b) Donner la liste du matériel nécessaire à la préparation de la solution S1
2°) a) Ecrire l’équation de dissolution du solide hydraté chlorure de magnésium.
b) Endéduire l’expression de la concentration molaire des espèces chimiques présentes en solution.
3°) Citer les différentes étapes de la dissolution du solide chlorure de magnésiumhydraté.

A2 / On prépare V2 = 100 mL de solution aqueuse, notée S2, de phosphate de magnésium de concentration molaire C2 = 7,50.10-3 mol.L-1, à partir d’une solution aqueuse de phosphatede magnésium de concentration molaire [pic] = 0,375 mol.L-1. L’ion phosphate a pour formule PO43-.
1°) a) Ecrire l’équation de dissolution du solide phosphate de magnésium anhydre.b) En déduire l’expression de la concentration molaire des espèces chimiques présentes en solution.
2°) Etablir la liste du matériel nécessaire à la préparation de lasolution S2.
3°) Déterminer la valeur du facteur de dilution.

Partie B : Mélanges de solutions :
On mélange dans un bécher les solutions S1 et S2.
Déterminer la concentration molairedes espèces chimiques présentes dans le mélange.

|Correction|
|A1 |Déterminons la masse m de chlorure de magnésium hydraté à peser pour préparer S1 : |
|1.a |[pic]...
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