Solutions électrolytiques 2
Partie A : Préparations de solutions :
A1 / On prépare V1 = 250 mL d’une solution aqueuse, notée S1, de chlorure de magnésium de concentration molaire C1 = 5,00.10-2 mol.L-1, à partir du solide hydraté chlorure de magnésium MgCl2,6H2O 1°) a)Déterminer la masse m de chlorure de magnésium qu’il faut peser pour préparer la solution S1. b) Donner la liste du matériel nécessaire à la préparation de la solution S1 2°) a) Ecrire l’équation de dissolution du solide hydraté chlorure de magnésium. b) En déduire l’expression de la concentration molaire des espèces chimiques présentes en solution. 3°) Citer les différentes étapes de la dissolution du solide chlorure de magnésium hydraté.

A2 / On prépare V2 = 100 mL de solution aqueuse, notée S2, de phosphate de magnésium de concentration molaire C2 = 7,50.10-3 mol.L-1, à partir d’une solution aqueuse de phosphate de magnésium de concentration molaire [pic] = 0,375 mol.L-1. L’ion phosphate a pour formule PO43-. 1°) a) Ecrire l’équation de dissolution du solide phosphate de magnésium anhydre. b) En déduire l’expression de la concentration molaire des espèces chimiques présentes en solution. 2°) Etablir la liste du matériel nécessaire à la préparation de la solution S2. 3°) Déterminer la valeur du facteur de dilution.

Partie B : Mélanges de solutions :
On mélange dans un bécher les solutions S1 et S2.
Déterminer la concentration molaire des espèces chimiques présentes dans le mélange.

|Correction |
|A1 |Déterminons la masse m de chlorure de magnésium hydraté à peser pour préparer S1 : |
|1.a |[pic] |