Chimie des solutions

Introduction

Modèle de la phase gazeuse et loi générale des gaz parfaits

Énergie cinétique
• Les ions, atomes et molécules possèdent une énergie cinétique causée par l’agitation thermique.
Ecin = Cte x T
• L’.énergie cinétique est proportionnelle à T (K).
• L’énergie cinétique s’annule à 0 K.

• L’agitation thermique (mouvement incessant dont sont animées les particules) augmente avec la température ce qui explique que les substances existent successivement à l’état solide – liquide – gazeux.

Comparaison solide - liquide - gaz
État

Agitation thermique Solide

Très faible
Insuffisante pour détruire le réseau cristallin

Les particules sont maintenues en contact les unes avec les autres et en position fixe

Liquide

Faible
Rupture partielle des liaisons qui assuraient la cohésion à l’état solide

Les particules se déplacent mais demeurent aussi proche les unes les autres que dans le solide Gazeux

Forte
Rupture totale des liaisons qui assuraient la cohésion

Les particules ne sont pas astreintes à rester en contact les unes avec les autres

Les molécules d'eau dans... un solide sont proches les unes des autres et l'ensemble formé est ordonné et régulier.

un liquide sont proches les unes des autres et l'ensemble formé est désordonné. un gaz sont éloignées les unes des autres et l'ensemble formé est désordonné. Pression
• Dans un récipient de volume V :
– Les molécules gazeuses se déplacent continuellement et de façon aléatoire.
– Elles rebondissent constamment sur les parois du récipient.
– Ce sont les chocs répétés qui créent la pression exercée par le gaz. http://chimge.unil.ch/Fr/mat/1mat8.htm

Gaz parfait
• Les interactions entre les particules sont nulles.
• La distance moyenne entre les particules est très grande en comparaison de la taille de ces dernières.

Gaz réel
• Un gaz réel ne répond jamais de façon rigoureuse au modèle des gaz parfait mais peut s’en approcher sous certaines conditions.
– On pourra admettre qu’un