L’étude de la constante d’équilibre K avec l’indicateur coloré « bleu de bromophénol »

Expérience effectuée dans le cadre du cours de
Chimie des solutions 202-NYB-05

Par
Benadjal, Younes
Nguyen, Marcus
Vo, Eric
Gr. : 05

Enseignant : Sofiane Bechaouch

Remis le
14 avril 2015

But
Ce laboratoire a pour but d’étudier le déplacement d’un équilibre vers le sens direct ou indirect. Aussi, à l’aide de la spectrophotométrie, on veut déterminer la constante d’équilibre K de la réaction d’un indicateur bleu de bromophénol.

Cadre théorique

1. Écrire l’équation de l’équilibre s’établissant dans l’eau entre les formes HIn et In– d’un indicateur coloré.

HIn(aq) + H2O In-(aq) + H3O+

2. Donner l’expression de la constante d’équilibre de l’équation écrite à la question 1.

3. Décrire brièvement comment vous allez obtenir la concentration à l’équilibre de chacune des espèces dans la formule de la constante d’équilibre que vous avez décrite à la question 2.
La concentration à l’équilibre des ions H3O+ est mesurée à l’aide d’un pH-mètre et de la formule : [H3O+] = 10 –pH
Les concentrations de HIn et de In- peuvent-être obtenu en appliquant la loi de Beer-Lambert, il est possible de retrouver cette formule :
D’où, Amélange = Absorbance d’une solution qui contient les deux formes (HIn et In-) de l’indicateur à l’équilibre AHIn = Absorbance d’une solution qui contient uniquement la forme HIn de l’indicateur à l’équilibre AIn- = Absorbance d’une solution qui contient uniquement la forme In- de l’indicateur à l’équilibre

Résultats expérimentaux et calculs

Tableau 1 : Détermination de la constante de dissociation de l’indicateur bleu de bromophénol
Solutions
Couleur pH Absorbance à 591 nm

(mol/L)

K
1 (In–)
Mauve foncé
6,96
0.9467
1,09 x 10-7

2
Mauve
4,65
0.7340
2,24 x 10-5
3,47
7,77 x 10-5
3
Mauve translucide
4,40
0.6120
3,98 x 10-5
1,84
7,32 x 10-5
4
Translucide
4,09
0.4660
8,13 x 10-5
0,98
7,97 x 10-5
5 (HIn)
Jaune
1,31