EXERCICES DE CHIMIE ANALYTIQUE
I-Concentrations des solutions
Exercice 1
Donner la valeur de l’équivalent (eq) exprimé en g, relatif aux équilibres mentionnés pour les composés entrant dans les réactions suivantes :
a) Acide chlorhydrique : HCl + H2O H3O
+
+ Cl
-

b) Acide sulfurique : H2SO4 + 2H2O 2H3O
+
+ SO4
2-

c) Permanganate de potassium: MnO4
-
+ 8 H
+
+ 5e
-
Mn
2+
+ 4H2O
d) Hydroxyde de …afficher plus de contenu…

b.) En déduire la concentration molaire initiale en diéthylamine.
c.) Calculer le coefficient d’ionisation de la diéthylamine pour la solution étudiée.
Exercice 9
Une solution d'acide formique HCOOH (forme acide du couple HCOOH / HCOO
-
dont le pKa vaut 3,8) a un pH égal à 2,3.
1. Quelle est la valeur du coefficient de dissociation a de l'acide formique dans cette solution ?
2. Si on ajoute 25 ml d'eau pure à 50 ml de cette solution, quelles sont les nouvelles valeurs du pH et de a ? Concluez.
Exercice 10
On dispose d'une solution B d'acide benzoïque de concentration CB= 2,5 10
-2
mol/L et d'une solution C d'acide chlorhydrique de concentration CC= 1 10
-3
mol/L.
1. Le pH de la solution B est égal à 2,9. Montrer que l'acide benzoïque est un acide …afficher plus de contenu…

b) Calculer le pH de la solution C.
c) Calculer la quantité d’hydroxyde de sodium, exprimée en milligrammes, à ajouter à la solution B pour obtenir la solution C.
NaOH : M= 40g/mol
Exercice 2
On veut précipiter de l'hydroxyde de magnésium Mg(OH)2 solide à partir d'une solution de nitrate de magnésium Mg(NO3)2 à 0,10 mol/L.
La précipitation de l'hydroxyde de magnésium est réalisée par addition de soude NaOH à la solution. On admettra que l'addition de soude ne modifie pas le volume de la solution de nitrate. 1. Ecrire la réaction décrivant l'équilibre de dissolution de Mg(OH)2.
2. Données l'expression du produit de solubilité Ks de Mg(OH)2 en fonction