Corrosion
La corrosion concerne l’attaque des matériaux par les agents chimiques présents dans leur environnement. Le terme corrosion provient du latin corrodere (ronger). La définition officielle de la corrosion ( (Norme ISO 8044) est : Corrosion : "interaction physico chimique entre un matériau et son milieu environnant physico-chimique entrainant des modifications dans les propriétés du matériau et souvent une dégradation fonctionnelle du matériau lui même, de son environnement ou du lui-même, système technique constitué par les deux facteurs." Ce matériau est souvent un métal, mais il peut être un verre, du plastique ou du béton.

3. Thermodynamique de la corrosion (loi de Nernst)
Lorsqu’une lame métallique est plongée dans une solution non corrosive contenant des ions du même métal, il se produit au niveau de l’interface une double couche. Exemple : soit une électrode de cuivre dans une solution de cuivre 1 fois normale. Les ions Cu sont en équilibre avec l’atome de cuivre de l’électrode. oxyd 2+

Cu réd Cu 2+ + 2e −

A l’équilibre, le taux de la réaction d’oxydation est égal au taux de la réaction de réduction. Dans la solution il y a un excès d’ions Cu négatives (d’électrons) dans l’électrode.
2+ 2+

qui sera compensé par l’apparition de charges pensé

Les ions Cu

sont attirés vers l’électrode et vont s’agglutiner à la surface de celle celle-ci et

forment une première couche très compacte appelée couche de Helmholtz dont l’épaisseur est de l’ordre du nm, puis une deuxième couche plus diffuse appelée couche de Gouy. m,

On constate que l’électrode de cuivre acquiert une certaine charge électrostatique due aux électrons. Le potentiel d’équilibre de l’électrode est donné par la relation de Nernst : (voir polycopié page 4). Mesure du potentiel standard d’un métal Pour mesurer le potentiel standard E0 que prend un métal plongé dans un de ses sels, il faut tout d’abord définir un potentiel de référence E0 =0. Pour cela, on utilise