Acide conjugué

C électrophile b) Influence de la substitution sur la réactivité : H R δ1 C O δ1 > H R δ2 C O δ2 > aldéhyde δ2 > O δ3 R H méthanal δ1 δ3 C > cétone δ3 Polarisation ⇒ c) Catalyse acide des A N : C O H C OH O nucléophile basique C OH exhaltation de l'électrophilie du C pka= -7 attaque favorisée pour une entité nucléophile d) Acidité des H en α : C C O C C O OH H carbanion C

alimentaire varié car elles sont contraintes d'adapter leur alimentation aux ressources présentes dans leur milieu de vie Les fourmis sont de très bonnes chasseuses, lorsqu'elles rencontrent un insecte, elles le mordent et l'empoisonnent avec leur acide formique. Une fois l'insecte pratiquement mort, la fourmi le ramène en direction de sa fourmilière où il sera partagé avec les autres. Ces acides lui permettent aussi de se défendre contre certains prédateurs ou ennemis La fourmi dispose de deux

révision Chacun de ces plans tente d'exposer et de mieux comprendre les composantes de la pollution atmosphérique afin d'y remédier suivant des objectifs propres par des propositions et des décisions. Ainsi, pour être durable, la ville se doit de conjuguer densité urbaine et circulation douce, qualité urbanistique et transport en commun." (PRQA, 1999). De plus, le Plan Climat 2004-2012, annoncé le 22 juillet 2004 par le Gouvernement, devrait permettre à la France de remplir son engagement au titre

inhibiteur de Proteus Milieu BCP (pH 6.8) Extrait de viande de bœuf, bio polytone Milieu gélosé ordinaire Lactose : source de carbone et d’énergie Indicateur de pH : bromocrésol pourpre Milieu basique : violet = MO n’utilise pas le lactose Milieu acide : jaune Milieu chromogéniques souvent utilisés RAPID’L Mono Validé AFNOR Pour recherche et dénombrement de listeria monocytogenes Rapidité : identification directe sur boite Facilité : colonies bleues = listeria monocytogenes RAPID’E.coli 2 Validé

exclusivement (Contrairement aux acides aminés qui sont tous de la série L chez les espèces supérieures) 3) VRAI : Le nombre important de fonctions OH permet une augmentation de la solubilisation par liaisons hydrogènes avec l’eau (D’où l’intérêt de conjuguer un ose à une autre molécule que l’organisme veut solubiliser). Ce n’est pas généralisable à tous les glucides cependant (Le cellulose, la chitine sont non hydrosolubles) 4) FAUX : Le pouvoir réducteur d’un ose est lié à sa fonction pseudo-carbonyle

jusqu'au dernier puits où l'on aura une dilution de 1/1280000. Pour les colonnes 5 et 6 nous avons quatre fractions à déposer. Nous utilisons le même procédé en les diluant jusqu'au 20000 ème. Après avoir laisser incuber 45 minutes on ajoute alors le conjugué : anticorps de chèvre anti-anticorps de lapin qui est couplé a l'enzyme phosphatase alcaline. Après une nouvelle incubation on ajoute le substrat dissout dans un tampon alcalin (ce tampon alcalin est essentielle au fonctionnement de la phosphatase

B La transformation d’un système chimique est-elle toujours totale ? 9 1 Une transformation chimique n’est pas toujours totale ... 9 1.1 Introduction du pH et de sa mesure 9 Acides et bases 9 Couple acide / base 9 Définition du pH 9 1.2 Avancement final 9 Etat d’équilibre 9 Taux d'avancement final 10 Interprétation à l’échelle microscopique de l’état d’équilibre 10 2 Etat d’équilibre d’un système 11 2.1 Quotient de réaction 11

....................... Présentation des dérivés carbonyles .................................................... Additions nucléophilies sur le carbonyle en milieu basique .................... Additions nucléophilies sur le carbonyle en milieu acide ........................ Aldolisation, cétolisation et crotonisation ........................................... Autres réactions des dérivés carbonyles ............................................... Réactivité des dérivés d’acides carboxyliques

connecté à un oxygène porteur de paires libres d’électrons. •  La liaison double qui les lie comporte des électrons π mobiles et des électrons σ fermement localisés. Elle peut subir des réactions d’addition de nucléophiles. •  L’hydrogène en α est acide. L’électronégativité de l’oxygène, plus forte que pour le carbone, crée le dipôle responsable de la réactivité du carbonyle. (+) (-) C O C O C O δ(+) δ(-) CH 10. ALDEHYDES ET CETONES 1. Nomenclature 2. Propriétés physiques 3. Préparation de

substances chimiques comprenant au moins un noyau aromatique, et un ou plusieurs groupes hydroxyles, en plus d’autres constituants. Ils peuvent aller de molécules simples, comme les acides phénoliques (acide gallique), à des composés hautement polymérisés, de plus de 30000 Dalton, comme les tanins (acide tannique) [1]. La biosynthèse des polyphénols fait intervenir des intermédiaires communs à savoir l’acide cinnamique et l’acide shikimique (Zenk, 1971 ; Zenk et Gross, 1972 ; Amrhein et Zenk