Acide sulfureux

l’avantage d’être épaisse et donc de ne pas se briser lors de l’opération de décapage des écailles de céruse. (fig. 1b) À noter que le plomb réagie sur une épaisseur de 3 à 4 mm. Les pots, chargés de lames ou des grilles de plomb et d’acide pyroligneux (acide acétique)[6] sont installés dans des loges, en couches superposées, chacune composée d’une série de 1 000 à 1 500 pots, et de 40 cm de hauteur de fumier de cheval, assurant à la fois le dégagement de chaleur nécessaire à la réaction et la formation

de (NH 4 ) 2 S pKa (NH 4 +/NH 3 )=9,2 pKa (H 2 S/HS-) = 7,0 et pKa (HS-/S2-) = 13,0 + 2a) Les ions NH 4 et S peuvent-ils coexister en solution ? b) Calculer le pH de la solution et donner la composition de cette solution. §§§§§§ C4 La vitamine C (acide ascorbique, noté AscH 2 ) est un diacide dont la structure de Lewis est donnée ci-dessous. (pKa 1 = 4,20 ; pKa 2 = 11,60) OH HO O HO O OH 1-Comparer la première acidité à celle de l’acide acétique. Quel proton de l’acide ascorbique en est responsable

Pollution et pluies acides Photo . Léa & Nisrine Pollution acide : Les deux principaux polluants acides des pluies sont l'acide nitrique HNO3 et l'acide sulfurique H2SO4, or les rejets directs de ces deux substances dans l'atmosphère sont très faibles et ne peuvent en aucun cas justifier les ordres de grandeur des acidités citées ci-dessus. Les précurseurs de l'acide nitrique sont le monoxyde et le dioxyde d'azote qui se forment, à haute température, à partir du dioxygène et du diazote

| |2,24 45,39 | TABLEAU DES RÉSULTATS 1 Mesures effectuées sur le bivalve et sur le moule qui trempe dans un acide à 0,25 mol/L |Bivalve |Avant |Après |Différence | |Masse (g) |3.15 |2.33

(et supra moléculaire) (ou macroscopique) Concerne l’hémoglobine Concerne les globules rouges (= hématies) Signes cliniques de l’individu - 6ème AA de la chaîne β = valine au lieu de - Forme de faucille (au lieu de disque - grave anémie (peu de GR) acide glutamique biconcave) - crise avec augmentation du volume de la rate, pouvant conduire à une hémorragie - HbS non soluble : polymérisation des - Hématies plus rigides et plus fragiles - crises articulaires molécules au niveau de la valine qui forme

lipase pancréatique Indispensables à la digestion des graisses Formés dans le foie à partir du cholestérol Hydroxylation du noyau de cholestérol (RE) + rupture de la chaine latérale (mitochondries) acides biliaire primaires : * Acide cholique * Acide chénodésoxycholique Conjugués à la glycine ou à la taurine et excrétés dans la bile sous forme de sels biliaires Leur action « solubilsante » sur le cholestérol est utilisée en thérapeutique pour dissoudre les calculs. 90% des acides

la réaction de l’acide (+)-malique avec PCl5 donna l’acide (-)chlorosuccinique qui fut converti en acide (-)-malique par traitement avec Ag2O humide. C’est ce qu’on appelle le cycle de Walden. OH HOCCH2CHCOH O O Acide (-)-malique Cl PCl5 HOCCH2CHCOH O O Acide (+)-chlorosuccinique Ag2 O , H2 O Cl HOCCH2CHCOH O O Acide (-)-chlorosuccinique Ag2 O , H2 O PCl5 O OH HOCCH2CHCOH O Acide (+)-malique Figure 2.1 A l’époque ces résultats étaient étonnants. Ils s’expliquent aujourd’hui simplement

armature). L’hydrolyse peut être réalisée en milieu acide : on obtient alors une gélatine de type A ou en milieu alcalin : on obtient alors une gélatine de type B. Que l’hydrolyse ait été réalisée en milieu acide ou en milieu alcalin, la gélatine est ensuite extraite à l’eau chaude à des températures croissantes. Trois matières premières sont utilisées pour obtenir industriellement la gélatine : -Les couennes de porc toujours traitées par hydrolyse acide et conduisant donc à des gélatines de type A

dans la réaction considérée (1) sont le dichlore Cl2 qui joue le rôle d’oxydant et de réducteur. Cette réaction est appelée dismutation Cl2 (g) + 2 H2O = 2 ClO-(aq) + 4 H+ + 2 e– Cl2 (g) + 2 e– = 2 Cl-(aq) soit en milieu acide : 2 Cl2 (g) + 2 H2O = 2 ClO-(aq) + 4 H+ + 2 Cl-(aq) soit en simplifiant : Cl2 (g) + H2O = ClO-(aq) + 2 H+ + Cl-(aq) En milieu basique, il faut ajouter 2 ions HO-(aq) pour neutraliser les 2 ions H+ Cl2 (g) + H2O

carbonique atmosphérique est par exemple dissout dans l'eau de pluie produisant un acide faible, l'acide carbonique. Ce même acide peut être formé dans les eaux de ruissellement qui incorporent le gaz carbonique produit par la respiration des plantes. La présence de gaz carbonique dans l'eau augmente son pouvoir dissolvant. ------------------------------------------------- L’hydrolyse acide (carbonates) L'hydrolyse acide est un processus d'altération chimique qui dissout totalement les minéraux carbonatés