Acide nitrique

| Ammonitrate | 72 | 4 | 1,62 | 6 |   | Acide Nitrique | 150 | 6 | 1,62 | 6 |   | Q Totale en Kg | 919 |   |   |   |   | Nitrate de chaux | 265 | 1 | 1,86 | 6 |   | Fer | 3 | 1 | 1,86 | 6 |   | Oligo- éléments | 6 | 1 | 1,86 | 6 |   | Sulfate de potasse | 117 | 3 | 1,86 | 6 | Haricot Vert Floraison | Nitrate de potasse | 315 | 3 | 1,86 | 6 |   | MAP | 112 | 3 | 1,86 | 6 |   | Ammonitrate | 72 | 3 | 1,86 | 6 |   | Acide Nitrique | 150 | 6 | 1,86 | 6 |   | Q Totale en Kg

Il est composé de CuSO4, de NaCO3 et de citrate de sodium dissous dans l’eau. Ce réactif permet de détecter les oses réducteurs, c'est-à-dire possédant un aldéhyde ou un α-hydroxycétone. Les ions cuivre (II) bleu oxydent la fonction aldéhyde en acide et est transformé en oxyde cuivreux de couleur rouge. 5 TAE contenant respectivement 5ml de glucose, formaldéhyde, saccharose, lactose, maltose et 5mL de réactif de Benedict sont chauffés au bain marie. Réactif de SCHIFF : Le réactif de SCHIFF

supérieure donne la température d'apparition dans une solution aqueuse d'acide nitrique, d'un cristal solide dont la nature est indiquée par la verticale limitant le domaine atteint. E 1, E2 et E3 représentent des eutectiques du système. 1. Trouver les formules des deux composés définis A et B, formules que l'on écrira sous la forme HNO3, xH2O. 2. On prépare à 20°C une solution aqueuse 8,44 molaire en acide nitrique; sa masse volumique est 1,266 g/mL à 20°C. Décrire les phénomènes observés lors

Entretien du réseau Avant la remise en culture, l'ensemble du réseau peut être purgé par chasse d'eau en ouvrant les extrémités des rampes. Les filtres doivent être régulièrement nettoyés. L'eau de Javel ( 5cc de javel à 12 % pour 10 L) et l' acide nitrique à 0,2 % peuvent être utilisés dans ce but. Bien rincer. Désinfection du substrat Le substrat doit être régulièrement détassé. Il est nécessaire d'avoir un substrat sans mauvaises herbes avant la désinfection car le Formol n'a pas d'effet herbicide

feuille annexe par les valeurs de x à tout instant t. 5. Peut-on considérer que la réaction est terminée à 1600 s ? Justifier. Exercice 2 : Les solutions (11 points) Partie A : Solution d’acide nitrique Une solution S1 d’acide nitrique HNO3 a une densité d = 1,42. Son pourcentage massique en acide nitrique est P = 69%. Données : M (HNO3) = 63 g.mol-1 ; μ (eau) = 1,0 g.mL-1. 1. a) Montrer que la concentration molaire C1 de la solution S1 peut se calculer par la relation :

très violents et même des explosions, et cela même en l’absence d’air) tel qu'il est déterminé conformément à l'article 2.5.2 du chapitre 2.5 des Recommandations de l'ONU. (exemple : nitrate d'ammonium , le peroxyde d’hydrogène concentré, acide nitrique, ozone, dioxyde d'azote ). Institut de Formation Portuaire CLASSE 5.2 : Les peroxydes organiques Peroxydes organiques ce sont des composés organiques (contenant du carbone) thermiquement instables qui comportent deux atomes d'oxygène

CORROSION ELECTROCHIMIQUE • Concentration de l'électrolyte - Dans certains cas : vitesse de corrosion ↑ quand la concentration de l'électrolyte ↑ Exemple : zinc en contact de l'acide nitrique - Dans d'autres cas : vitesse de corrosion ↓ quand la concentration de l'électrolyte ↑ Exemple : fer en contact de l'acide nitrique très concentré ⇒ passivation du fer ⇒ pas de corrosion • pH de l'électrolyte - Influence du pH sur la vitesse de corrosion : complexe - Types de variations de la vitesse de corrosion

pKS(AgOH(s), blanc) = 7,7 pKS(AgCN(s), blanc) = 15,7 Constante de formation globale du complexe : logE 2([Ag(CN)2]-) = 21,1 Liaison C-H =C-H {C-H C-C C=C C{C C-O C=O O-H O-H Type de composé alcane alcène alcyne alcane alcène alcyne alcool, éther, acide carbonyle alcool libre alcool lié 1RPEUHG¶RQGHFP-1) 2800 ± 3000 3000 ± 3100 3300 1000 ± 1250 1625 ± 1685 2100 ± 2250 1050 ± 1450 1700 ± 1750 3580 ± 3670 3200 ± 3400 Intensité Forte Moyenne Moyenne Forte Moyenne Faible forte forte fine et forte large

Éclat : métallique Système cristallin : cubique Classe cristalline et groupe d'espace : hexakisoctaédrique - m3m Réseau de Bravais : cubique à face centrée macle : macle très fréquente sur {111} par accolement ou pénétration Solubilité : acide nitrique, ammoniaque Propriétés optiques Transparence : opaque Éclat : métallique Trait : rouge métallisé, rouge pâle Fluorescence : aucune Propriétés physiques[modifier | modifier le code] Sur la photo ci-dessus, le cuivre, juste au-dessus

concentration effective des ions contenus dans la solution (S’). (on la notera C’ et on l’exprimera en mol.l-1) 9. Quelle quantité d’eau a été ajoutée à la solution initiale ? Exercice 6 : Dans un volume V1 = 20,0 mL d'une solution d’acide nitrique (HNO3) de concentration C1 = 7,80 × 10-2 mol.L-1, à laquelle on ajoute une masse m = 0,152g de nitrate de potassium (KNO3). On considère que cet ajout se fait sans variation de volume. 1. Exprimer puis calculer les concentrations molaires effectives