Atome

constituants fondamentaux de l'univers décrits par le modèle standard de la physique des particules. Ces particules subatomiques sont dites « élémentaires » parce qu'elles ne résultent pas de l'interaction d'autres particules plus « petites ». Un atome n'est pas une particule élémentaire car il est constitué d'électrons, de protons et de neutrons. Ces deux derniers, désignés par le terme générique, nucléons, car formant le noyau atomique, ne sont pas non plus élémentaires car ils sont constitués

électronique Les atomes excités émettent de la lumière Excitation Champs E, B, Énergie thermique Energie lumineuse, Chocs mécaniques Émission : Pas de lumière continue Emission de quelques raies Raies caractéristiques = Raies spécifiques à chaque atome Raies = signature de la présence de l’atome Analyse : dosages courants de Na, K, Ca, Mg dans le sang. Chaque raie correspond à une énergie particulière 8 1.1 : Transition électronique L1-PACES Obtention d'un spectre : cas de H Diaphragme

HISTOIRE DE L’ATOME I/L’histoire des modèles anciens de l’atome : 1/Dans l’histoire des sciences, de quand date l’idée de l’atome ? 2/A quel personnage attribue-t-on la première théorie de l’atome ? 3/D’où vient le terme « atome » ? 4/Comment se représentait-on les atomes ? (faire un schéma). ___________________ 5/A la même période de l’histoire, quelle théorie décrivant la matière rejette l’idée de l’atome ? 6/A qui l’attribue-t-on ? 7/D’après cette théorie, de quoi est constituée toute matière

suivants à un numéro de manière. (4,5 points) nulle, négative, protons (x2), électrons, nuage d’électrons, positive, électriquement neutre, noyau. Un atome est constitué d’un ….(1)…. entouré d’un ….(2)….. Le noyau contient des….(3)…. Ils sont porteur d’une charge électrique ....(4)… Les électrons sont des porteurs d’une charge électrique .…(5)….. Comme un atome contient autant de …(6)... que d’…(7)…, sa charge électrique globale est ….(8).… ; l’atome est ...(9)… . Exercice 3 : Définition. (4,5 points) a

atomes d'Azote (N) , de 1 atome d'oxygene (O) , de 1 atome de Carbone (C) et de 4 atome d'Hidrogene (H) I-2. Groupe Fonctionnels. Q.1. Un groupe fonctionnel est un groupe d'atomes qui donne des propriétés particulières à la molécule.Il est caractéristique d'une fonction chimique. Q.2. les groupe fonctionnels sont : OH,NH2 I-3. Nombre de liaisons par atome. Q.1. -Carbone : 4 -Hydrogéne : 1 -Azote : 3 -Oxygène : 2 Q.2. les atomes sont : 1 atome de Carbone (C) , 5 Atomes

Fiche méthode 2nde Fiche méthode 2nde Structure électronique d’un atome ou d’un ion monoatomique a. Structure électronique d’un atome ou d’un ion monoatomique Les couches électroniques c. Au cours du XXème siècle les scientifiques ont élaboré un modèle de l’atome beaucoup plus riche que celui de Rutherford, permettant d’interpréter la formation des ions et des molécules. Selon ce modèle les électrons de l’atome sont repartis en différentes couches électroniques : les couches K, L, M, etc…

les ions Introduction : étude de document Des modèles successifs de l’atome Les philosophes de la Grèce antique comme Démocrite (460-370 av. J.-C.) furent les premiers à supposer l’existence de particules invisibles et indivisibles, les atomes (« atome » vient du grec atomos qui signifie « qu’on ne peut diviser »). Cette idée ne reposait pas sur des faits expérimentaux ni sur des observations, mais sur une intuition. Lorsqu’en 1803 le chimiste britannique John Dalton (1766-1844) étudia les réactions

atome de sodium : niveaux d'énergie ; résolution d'un réseau | Données : h= 6,63 10-34 Js ; e = 1,6 10-19 C ; c= 3,00 108 m/s ; 1eV=1,6 10-19 J Le numéro atomique de l'élément sodium est Z=11. L'analyse du spectre d'émission d'une lampe à vapeur de sodium révèle la présence de raies de longueurs d'onde bien définies : structure électronique de l'élément sodium : 11 électrons dans l'état fondamental :1s2 2s2 2p6 3s1. domaine de longueurs d'ondeauquel appartiennent ces radiations : l1 < 400

Activité 4 : Recherche de la composition chimique du vivant et non vivant La Terre, planète d’origine minérale, abrite une biosphère importante dont l’origine est encore mal connue. Problème : Comment sont constituées les molécules du vivant et celles du non vivant ? Hypothèse : Les molécules du non-vivant et du vivant n’ont pas la même structure Modélisation des molécules testées Objectif de la séance : • Répondre à partir de l’utilisation du logiciel RASTOP Matériel disponible :

‫ﺍﻟﻤﺴﺘﻮﻯ : ﺍﻟﺜﺎﻟﺜﺔ ﺇﻋﺪﺍﺩﻱ‬ ‫ﺍﻷﺳﺘﺎﺫ : ﺇﺑﺮﺍﻫﻴﻢ ﺍﻟﻄﺎﻫﺮﻱ‬ ‫ا ول :‬ ‫ا‬ ‫:‬ ‫ا‬ ‫ا ا‬ ‫*ا‬ ‫....................‬ ‫ود ............‬ ‫ن ا رة ...........و د‬ ‫«‬ ‫...............‬ ‫........، و‬ ‫ون‬ ‫«‬ ‫.‬ ‫ا ذرات‬ ‫ك إ ................... ذرات‬ ‫ب‬ ‫« ى ه ةا‬ ‫:‬ ‫ا‬ ‫ا‬ ‫72-‬ ‫ون ه‬ ‫ه ‪ ، m (n) = 1 ,66.10 kg‬وأن آ ا‬ ‫اة ذرة ا رو‬ ‫أن آ‬ ‫.‬ ‫)‪ m (n) /m (e‬ا‬ ‫ا‬ ‫‪ ، m (e) = 9 ,1 .10-31kg‬ا‬ ‫:‬ ‫ا‬ ‫ا‬ ‫ا ا ه 71 و 11 .‬ ‫ا دان ا ر ن ر ا ر وا د م‬ ‫ا و ت ذرة ا ر.‬ ‫ا ا‬ ‫ا‬ ‫1( ا‬ ‫ا و ت ذرة ا د م