Configuration électronique

Chimie Générale: La matière 202-NYA-05 Chapitre 5 : Les configurations électroniques, les propriétés des atomes et le tableau périodique Chapitre 5 (1ère partie) – Atomes polyélectroniques et configurations électroniques – Règles de Pauli et Hund – Principe de Aufbau – Les configurations électroniques et les lois périodiques – Propriétés magnétiques: paramagnétisme et diamagnétisme – Les propriétés atomiques périodiques – Le tableau périodique 5.1 Atomes polyélectroniques

Propriétés atomiques périodiques des éléments Chapitre 6 Configurations électroniques des éléments Différence entre les modèles à un ou plusieurs électronsOrbitales et ordre de remplissageRègles des configurations électroniquesFormation des composés ioniquesPrédiction des états d’oxydationRappel sur la symbolique des orbitalesExemple: Qu’est-ce qu’une orbitale

ioniques ou des métaux. Seuls les atomes de gaz nobles (He, Ne, Ar, Kr, ….) présentent une certaine inertie chimique, ce sont des gaz monoatomiques dans les conditions ordinaires de température et de pression. Cette particularité est liée à la configuration électronique de la couche externe des atomes de gaz nobles : He : ( K )2 Ne : ( K )2 ( L )8 Ar : ( K )2 ( L )8 ( M )8 Kr : ( K )2 ( L )8 ( M )18 ( N )8 A l'exception de l'atome d'hélium qui possède 2 électrons sur sa couche externe, les autres atomes

d'électron. Il s'agit d'une mise en commun d'électron. Aucune des propositions précédentes n'est exactes. A. B. C. D. E. Pour être stable, un composé doit toujours respecter la règle de l'octet. Le trifluorure de bore (BF3) possède 3 lacunes électroniques. Les orbitales moléculaires résultent de l'hybridation des orbitales atomiques. Les orbitales atomiques résultent de l'hybridation des orbitales moléculaires. Le pentachlorure de phosphore (PCl5) possède 5 électrons de valence mais ne peut pas

Chimie générale : la matière Chapitre 6 : Les configurations électroniques et le tableau périodique A-2015 Cégep de Lévis-Lauzon Par Josée Debigaré Dmitri Ivanovitch Mendeleïev (1834-1907) Dmitri Ivanovitch Mendeleïev né le 8 février 1834 à Tobolsk et mort le 2 février 1907 à Saint-Pétersbourg, est un chimiste russe. Il est principalement connu pour son travail sur la classification périodique des éléments, publié en 1869 et également appelé tableau de Mendeleïev. Il déclara que les éléments chimiques

est très loin du noyau . (rayons : atome Ra = 5.10-2 nm et noyau Rn = 5.10-7 nm) - L’électron ne se déplace pas sur une trajectoire fixe et déterminée : on définit par contre sa probabilité de présence d’occuper une région donnée : c’est le NUAGE ELECTRONIQUE : il représente l’ensemble des positions susceptibles d’être occupées par l’électron. 2. Structure des autres atomes Les atomes sont composés d’un noyau (chargé +) et d’électrons qui gravitent autour (chargés - ). L’ATOME, dans son ensemble, EST

moléculaires sont évoqués. L’écriture de formules développées planes permet la représentation des isomères de constitution. Les règles de la nomenclature couramment employées sont abordées afin de nommer les molécules simples. 1.1. Rappels sur la configuration électronique des atomes 1 Les éléments 2 Répartition des électrons d’un atome 1.2. Constitution des molécules organiques 1 Représentation de Lewis des atomes 2 Nature des liaisons 3 Représentation de Lewis des molécules 4 Théorie V.S.E.P.R. Géométrie

) , il est constitué de nucléons ( protons et neutrons ) -> les élèctrons répartis en couches autour du noyau ( dans un rayon de 10^-16 m ) -> du vide ( la structure de la matière est essentiellement lacunaire ) Schéma : A savoir : Les masses electroniques valent respectivement -> Noyau = 9,1 * 10 ^-31 Kg -> Neutron = 1,675 * 10 ^-27 Kg -> Proton = 1,673 * 10^-27 Kg -> m(n) = m(p) = 1836 m(e)    Electron : charge electrique vaut -e / Nb dans l'atome vaut Z Proton : charge electrique vaut e /

l’interaction forte (gluon : à l’intérieur des particules de matière) • l’interaction faible (boson Z et W, désintégration bêta) Ces particules d’échange sont toutes des bosons. Beson de Higgs: découverte le 4 juillet 2012 Atomistique (7) IV. Structure électronique A. Modèle de Bohr (Hydrogène) Répartition des électrons autour du noyau Détermination de l’énergie Energie dans un état stationnaire donné. L’électron décrit une orbite circulaire centrée sur le noyau immobile. -L’électron est soumis à la force

à bas point de fusion et faible densité. Ils réagissent facilement avec les halogènes pour former des sels ioniques, et avec l'eau pour former des hydroxydes fortement basiques. Leur configuration électronique est caractérisée par la présence d'un électron unique ns1, facilement perdu pour retrouver la configuration du gaz noble de la période précédente : les métaux alcalins forment donc très facilement des cations. Tableau periodique des éléments Les éléments des métaux alcalins sont : le lithium