Atome

n'est pas respectée. Un atome contient un noyau situé en son centre et des électrons qui "tournent" autour du noyau. Le noyau contient des nucléons, c'est à dire des protons et des neutrons. Les électrons ont une charge électrique négative. Les protons ont une charge électrique positive, de même valeur que celle de l'électron. Les neutrons n'ont pas de charge électrique, ils sont neutres. Il y a exactement le même nombre d'électrons et de protons dans un atome, un atome est donc électriquement

l’octet. La couche électronique de valence des gaz nobles est complète : ces éléments sont stables. La dernière colonne du tableau périodique (gaz nobles) comporte des éléments particulièrement stables : 2. Perte ou gain d’électrons par un atome : les ions. Un ion est la forme stable d’un élément. Il a obtenu une couche externe pleine. Ions positifs : (+) Cations ; Ions négatifs : (-) Anions Un élément aura tendance à acquérir la configuration électronique du gaz noble le plus proche. Rappelez

(neutrons et protons) constituant le noyau atomique sont appelées nucléons. On appelle numéro atomique (Z), le nombre d'électrons d'un atome. Ce nombre est égal au nombre de protons du noyau atomique. Ainsi, un atome est globalement neutre : il comporte autant de charges négatives (électrons) que positives (protons du noyau). Calcul de la masse d'un atome : La masse d'un atome exprimée en kg est très faible. Aussi, l'on préfère manipuler une autre unité : l'unité de masse atomique (uma) ou Dalton (Da).

et ses transformations : théories des éléments et théories atomiques. (< constat de l’existence d’invariants) 2. John Dalton (1766-1844) propose une nouvelle hypothèse atomique (1804) : les combinaisons chimiques se font par unités discrètes, atome par atome, et les atomes d’un même élément sont identiques, et une loi des proportions multiples : deux éléments peuvent se combiner de diverses façons ; si le poids de l’un est pris comme référence, les poids de l’autre dans les combinaisons possibles

? Comment peut-on expliquer que certaines radiations lumineuses ne soient pas absorbées ? Pourquoi la lumière absorbée ne peut-elle prendre que certaines valeurs ? A quelle condition mathématique de l’énergie lumineuse est-elle transférée à un atome isolé ? Doc 1 : La catastrophe ultraviolette (P. Ehrenfest) En 1900, Lord Rayleigh cherche à expliquer la couleur émise par des corps chauffés : en chauffant du métal, il devient rouge, en le chauffant encore plus, il devient blanc. Il proposa

il ne s'agit pas d'une onde mais de particules chargées négativement. Il les appelle électrons. En1903, deux scientifiques anglais, Ernest Rutherford et Frédérick Soddy, comprennent que la radioactivité provient de la transformation d'un atome en un autre atome. L'uranium émettait non seulement des électrons mais aussi des particules plus grosses que l'on appelera plus tard des protons.  De 1906 à 1908, deux élèves de Rutherford bombardent avec des protons de fines feuilles d'or.  La plupart des

III/L’atome bouleverse le temps Durant 7 siècles, l’horloge mécanique a mesuré nos journées. Mais la découverte des frères Curie va permettent une précision plus grande. Ils observent que certains cristaux, comme le quartz, se chargent électriquement quand on les soumet à des pressions mécaniques. Et inversement, ils vibrent de manière mécanique quand ils sont parcourus par un courant électrique. Cette propriété va permettre de créer les horloges à quartz. Elles ont une fréquence de 32768 fois par

I- Un atome, qu’est-ce que c’est ? L'atome ( du grec atomos : Qu’on ne peut diviser ) est l'élément de base qui constitue la matière. Selon le modèle "planétaire" du grand physicien danois Niels Bohr, qui date de 1913, l'atome comporte un noyau central, autour duquel gravitent les électrons, à la manière des planètes autour du soleil. II- Contexte historique Les philosophes du Vème siècle considéraient que la nature des choses s'expliquait par le mélange de 4 éléments : le feu, l'eau, la

 couches electroniques​ :    K(2) L(8) M(18) = trois couches electronique   une couche est saturee lorsqu'elle contient son nb max d'electrons     La derniere couche est la couche externe , les autres sont appelées couches internes     un ion monoatomique : atome aui a perdu ou gagne un ou plusieurs electrons   gagner des ions = les perdres   perdre des ions = les gagner       ● Classification periodique ​:  La CP est un tableau qui constitue tout les elements chimiques connus ( classes par num  atomique ) 

2. De quoi est constitué un atome ? 3.a) Rappelez la règle du duet et de l'octet. b) A quoi sert-elle ? 4. Par quoi est défini un élément chimique ? Exercice 2 : Histoire d'éléments chimiques 1. Le numéro atomique du chlore est Z = 17 a) Donnez la structure électronique de cet atome. b) Combien d'électrons se trouvent sur sa couche externe ? c) Déduisez-en la formule de l'ion monoatomique formé par cet élément. Justifiez 2. L'ion fer est issu d'un atome de fer de symbolequi a perdu 3