Azéotrope

Zuo Chen CHI-NO2-04 Laboratoire #3 Distillation fractionné Présenté à Myriam Fortin Collège Jean-de-Brébeuf Expérience réalisée le 27 février 2013 Laboratoire remis le 13 mars 2013 Tables des mat4ières But : 3 Tableau et résultats : 3 Tableau 1 : Masse mesurée impliquant le pycnomètre. 3 Tableau 2 : Masse des solutions déterminées 3 Tableau 3 : Densités relatives apparentes, Pourcentage massique en méthanol (%p/p) et fractions molaires en méthanol expérimentales de la

mélange azéotrope avec d’autres substances. Combinaison de réfrigérateurs et de congélateurs-conservateurs munis de portes extérieures séparéeq fonctionnant au dichlorodifluorométhane dénommé R12 ou au chloropentafluoroéthane dénommé R115, seuls ou en mélange azéotrope avec d’autres substances. Ex.84.18.10 Ex.84.18.21 Réfrigérateurs de type ménager à compression fonctionnat au dichlorodifluorométhane dénommé R12 ou au chloropentafluoroéthane dénommé R115, seuls ou en mélange azéotrope avec

la température d’un plateau est différente de chacune des températures d’ébulli- tion des composés initialement présents, alors le distillat correspondant est un mélange de composition fixe appelé azéotrope . Figure 8 – Différence entre corps pur et azéotrope (plateau de température fixe ne correspon- dant à aucune température d’ébullition des composés initialement présents)1.4 Dérivés du pétrole L’ensemble des opérations de traitement du pétrole brut s’appelle

distillation simple avec relever de T (Tu peux aussi voir ce que fait la température en fin de distillation : on chauffe encore l’eau passe ou sinon T diminue), • réfractomètre (Tu peux leur expliquer que l’on entraine un peu d’eau avec l’éthanol (azéotrope) et que l’indice de réfraction sera plus petit que celui de l’éthanol pur (1,36…). • Pour finir on peut aussi calculer un rendement sur la quantité d’éthanol recueilli.

l'opération, il arriverait un moment où il ne resterait plus que le composé A dans le bouilleur. ⇒ On considère maintenant un mélange azéotropique. Deux cas se présentent suivant s'il s'agit d'azéotropes à points d'ébullition minimum ou maximum. • azéotropes à points d'ébullition minimum: Si la composition en B (le plus volatil) du mélange initial est inférieure à celle de l'azéotrope, on obtient au départ avec une colonne assez efficace l'azéotrope en tête. Il n'est pas possible d'obtenir une meilleure

9237. La réaction de mélange de l'eau et de l'éthanol est exothermique, et à 24,85 °C jusqu'à 777 J·mol-1 peuvent être libérées38 Le caractère polaire de l'éthanol le rend hygroscopique, à tel point que pur il absorbe l'humidité de l'air. Un azéotrope se forme avec l'eau à 89,47 %mol d'éthanol et 10,53 %mol d'eau à pression atmosphérique. Le point d'ébullition de l'éthanol est de 78,4 °C et de 100 °C pour l'eau, mais l'azéotrope bout lui à 78,2 °C, ce qui est inférieur aux points d’ébullition

phase liquide homogène - Loi de Raoult : expression. Cette loi sera présentée comme un résultat expérimental ; la connaissance de l’expression Pi = xi Pi0 sera exigée. - Diagramme binaire isobare de 2 liquides miscibles avec ou sans azéotrope : les applications à la distillation seront données. On étudiera en particulier le mélange eau – éthanol et les aérosols à gaz liquéfié - Pour 2 phases liquides non miscibles : - Diagramme binaire isobare, principe de l’entraînement

envers l’environnement. Leur production a été arrêtée le 31décembre 1994. Les CFC les plus couramment rencontrés sont : Les CFC CFC CFC CFC CFC CFC 11 12 113 114 115 (CCL3F) (CCL2F2) (CCL2FCCLF2) (CCLF2CCLF2) (CCLF2CF3) Leurs Dérivés : AZEOTROPES. R 500 R 502 (73,8 % (48,8 % CFC HCFC 12 22 et et 26,2 % 51,2 % HFC CFC 152a) 115) 10 2.2 - Les HCFC Le second groupe est le groupe de Hydro Chlorofluorocarbures HCFC. appelés Ils contiennent de l’hydrogène, du chlore, du fluor, et

solvant Procédé essentiellement aqueux (gaz et subcritique) Le CO2 supercritique Le Les micro-ondes Les micro•Nouveaux solvants de substitution Les agro-solvants (bio ) Chimie verte et développement durable Les mélanges et azéotropes de solvants connus Les solvants purifiés (hydrocarbures désaromatisés) Les solvants fluorés Les CO2 supercritique Pression Point critique Etat supercritique 73 bar Liquide Solide Gaz 0 31,3°C Température 11

9237. La réaction de mélange de l'eau et de l'éthanol est exothermique, et à 24,85 °C jusqu'à 777 J·mol-1 peuvent être libérées38 Le caractère polaire de l'éthanol le rend hygroscopique, à tel point que pur il absorbe l'humidité de l'air. Un azéotrope se forme avec l'eau à 89,47 %mol d'éthanol et 10,53 %mol d'eau à pression atmosphérique. Le point d'ébullition de l'éthanol est de 78,4 °C et de 100 °C pour l'eau, mais l'azéotrope bout lui à 78,2 °C, ce qui est inférieur aux points d’ébullition