Buta-1,3-diène

Présentation Le polystyrène est le polymère obtenu par polymérisation des monomères de styrène. C’est un matériau solide à 20°C et pâteux à 120°C, qui fond entre 150°C et 170°C. Il est inflammable et combustible, avec une température d'auto-inflammation d’environ 490°C. Il est également soluble dans les hydrocarbures chlorés et aromatiques. Ce matériau dur, cassant et transparent se décline en différents types de polystyrènes aux applications multiples. On utilise notamment ce polymère

Mixeur/Hacheur BABYCHEF AD740 Étude et Comparaison Réalisé par : Cochet Grégory, Massamba Brodié, Salingre Pierre I.U.T de Reims-Châlons-Charleville DESCRIPTIF DU BABY CHEF AD740 .................................................................................................................... 3 CARACTERISTIQUES .................................................................................................................................................. 3 : Description des éléments ...

F-201EI LOW-ΔP-FLOW Mass Flow Controller, IP65 configuration > Conversion factors and viscosity factors Name Acetylene (Ethyne) Air Allene (Propadiene) Ammonia Argon Arsine Boron trichloride Boron trifluoride Bromine pentafluoride Butadiene (1,3-) Butane Butene (1-) Butene (2-) (Cis) Butene (2-) (Trans) Carbonylfluoride Carbonylsulfide Carbon dioxide Carbon disulfide Carbon monoxide Chlorine Chlorine trifluoride Cyanogen Cyanogen chloride Cyclopropane Deuterium Diborane Dibromo difluoromethane

| | |CH2 = CH – CH2 – CH = CH2 penta-1,4-diène |165 | | |[pic] | | | |CH2 = CH – CH = CH2 buta-1,3-diène |220 | | |[pic]

absorbée (nm) |Couleur | |CH2 = CH – CH2 – CH = CH2 penta-1,4-diène |165 | | |[pic] | | | |CH2 = CH – CH = CH2 buta-1,3-diène |220 | | |[pic]

Denis-de-Rougemont La nomenclature organique OS Chimie Corrigé des exercices - 14 - 13 Dessiner les molécules ci-dessous : a) 1-penta-1,4-diénylbut-2-yne f) 2,2-dicyclopent-2-ényl-4-méthylhept-6-ène b) 1,3-dicyclopent-2-énylbut-2-ène g) 2-phénylhex-5-yne c) 2-cyclopent-2-énylbutène h) 2,5-diméthylhexa-1,4-diène d) 2,3,3-triméthylocta-4,5,7-triène i) 5-butyl-4,5,6-tripropylnon-1-ène e) 2-pentylbut-3-ène j) 2-éthyl-3-hex-4-énylbenzène Réponses : a) CH CC CH3CH2 CH2 CH2 CH CH b) CH3CHCHCH2 c) C

les carbones 1 et 2. 2) On utilise la terminaison –ène plutôt que –ane. 3) On indique la position de la liaison double juste avant la terminaison. 6 5 4 3 2 1 1 2 3 4 5 6 7 méthyl propyl 3-propylhex-2-ène isopropyl 4-isopropyl-6-méthylhepta-2,4-diène Nomenclature des alcènes On doit pouvoir distinguer entre des molécules comme celles-ci: but-2-ène? Pour cela, on utilise les priorités Cahn-Ingold-Prelog. Si les groupes prioritaires sont du même coté de la liaison double, on a l’isomère cis

affectée au plus petit numéro : 19 Université Nangui Abrogoua UFR – SFA pent-2-ène Cours de Chimie Organique Licence 2 6,7-diméthyloct-2-ène Prof. Békro Yves-Alain Prof. Mamyrbékova Janat épouse Békro 7-éthyl-3-méthyloct-1,3-diène Remarque : a) Noms particuliers des 1ers termes : CH2 – CH2 éthylène CH2 – CH – CH3 propylène b) radicaux: CH2 = CH - vinyle CH2 = CH – CH2 allyle 1.4. Isomérie. 1.4.1. Isomérie structurale qui diffère en isomérie du squelette carbonée

C10H20  Remarque 1 : Une molécule ayant plusieurs liaisons doubles, n'est pas un alcène. La nomenclature est cependant la même en ajoutant le préfixe indiquant le nombre de doubles liaisons (di, tri ...) devant "ène" . Exemples : CH2=CH-CH=CH2  buta-1,3-diène (le "a" ajouté au préfixe indiquant le nombre de carbones évite le "hiatus" entre deux consonnes). CH2=CH-CH=CH-CH=CH2  hexa-1,3,5-triène. Remarque 2 : Le premier terme CH2=CH2 est l'éthène appelé aussi éthylène. 3) Géométrie des molécules

des hydrocarbures benzéniques. © Vapocraquage (« Steam-cracking ») L’opération du vapocraquage ne concerne plus le domaine des carburants, mais vise à produire des alcènes (éthylène, propène, butènes, butadiène, isopropène ou 2méthylbuta-1,3-diène) et, en moindre quantité, des hydrocarbures benzéniques (benzène, toluène, xylènes), pour des fabrications ultérieures. Ces types de molécules ne sont en effet produits qu’en faible quantité au cours du craquage catalytique. Figure 27.3 Une