Ammoniac

Bac S 2013 Centres étrangers http://labolycee.org Exercice III – Le génie des physiciens et des chimistes au service de la mesure du temps (5 points) La mesure du temps est une question essentielle depuis... la nuit des temps. Elle a initialement été basée sur l’observation d’un phénomène régulier et répétitif qui permettait de caractériser des durées égales. 1. La mesure du temps par Galilée Galilée, au XVIIème siècle, a eu l’idée d’utiliser un pendule pour mesurer le temps : Document 1 « J’ai

1/11/2014 Ammoniac, NH3, Propriétés physiques des gaz, sécurité, FDS, compatibilité avec les matériaux, équilibre gaz-liquide, enthalpie, masse volumique, … SOUMETTRE LA RECHERCHE LANGUE Anglais OK Le Groupe Notre Offre Presse Actionnaires CONTACTEZ NOUS OK Investisseurs Carrières L’encyclopédie des gaz Fiches de données de sécurité (FDS) Guide d'utilisation Téléchargez l'application iPad Mieux vous connaître en 4 questions : Je réponds Air Liquide

Sel ammoniac Le "sel ammoniac"( est un chlorure d'ammonium un sel d'ammonium et non d'ammoniac) utilisé comme engrais Préparation sel ammoniac La réaction doit se faire dans deux berlins fermés à l'aide de bouchon mais relié entre eux par un tube. Dans le premier berlin tu dispose de l'HCl(aq) 25% et dans le second l'ammoniac. Par un deuxième tuyau relié uniquement au berlin d'HCl en solution tu fais rentrer de l'air. L'HCl va être entraîné dans le second berlin et tu va voir apparaître

S2 de volume V2 = 10,0 mL, de concentration apportée en ammoniac C2 = 1,0 × 10 - 2 mol / L. La mesure du pH de la solution S2 donne 10,6. 3.1. Ecrivons l'équation de la réaction de l'ammoniac avec l'eau : NH3 + H2O = NH4+ + HO - (26) 3.2. (e) Traçons le diagramme de prédominance du couple ion ammonium / ammoniac puis cherchons l'espèce prédominante dans S2. (27) Dans la solution S2 on a pH = 10,6. Comme pH > pKA, la base ammoniac NH3 prédomine sur l'acide ammonium NH4+ . (28) 3.3. (e)

(Triple super phosphate) à base de phosphate et d acide phosphorique. § Ligne Sud qui produit l ASP (Ammonium super phosphate) obtenu à base d ammoniac (NH3), d acide phosphorique, d acide sulfurique, elle produit également le NPK et le TSP. § Ligne NPK qui produit l ASP et le NPK (Engrais azoté) obtenu à partir du chlorure de potassium (KCL), d ammoniac et d acide sulfurique. Ø Maroc Phosphor I : PCS/PP : Cette division assure la production d acide phosphorique destiné essentiellement à

L’ammoniac qui est parfaitement soluble dans l’eau peut présenter, en cas de fuite importante, un risque pour la faune et la flore, et notamment pour les poissons de rivière qui sont très sensibles à tout changement qualitatif de leurs milieux. Le gaz ammoniac brûle difficilement dans l’air, mais peut, dans le cas notamment des espaces clos, être suffisamment concentré pour exploser. On considère que l’ammoniac est explosible à partir de concentration volumiquecompriseentre16 et 25 4.2.2 Réglementation

les produits utilisés en solutions aqueuses pour la coiffure est de 11 % de "NH3" en masse, toutes espèces acido-basiques confondues. Ces solutions ammoniacales sont obtenues par dissolution d’ammoniac gazeux de formule NH3 g I) Teneur maximale en ammoniac dans les teintures semi permanentes (/ 2,5) 1) Déterminer la masse molaire de l’ammoniac puis la concentration molaire maximale Cb en molécules d’ammoniac dissoute (NH3 aq) d'un tel produit commercial. (1,5) Données : Masse volumique d'une solution

sur l’autre coton tige. 5. Noter la température de la pièce à partir d’un thermomètre. 6. Noter la pression de la pièce à partir d’un baromètre 7. Inséré simultanément chacun des bouchons à chaque extrémité du tube avec les coton tiges imbibé de ammoniac et d’acide chlorhydrique. 8. Actionner le chronomètre au même moment. 9. Observer le tube de verre jusqu’à ce qu’un anneau blanc apparaisse. 10. Noter le temps écoulé. 11. Prendre en note la distance entre l’anneau blanc et l’extrémité du coton-tige

nitrate de Mg BaMnO4 manganate de Ba Al(OH)3 hydroxyde d'Al BaI2 iodure de Ba NaNO3 nitrate de Na CaBr2 bromure de Ca H2S sulfure d'H - acide sulfhydrique NH4OH ammoniaque - hydroxyde d'ammonium NH3 ammoniac CrO monoxyde de Cr H2O2 peroxyde d'H HCH3CO2 acide acétique Na3PO4 phosphate de Na SO3 trioxyde de S – anhydride sulfurique HNO2 acide nitreux Na2O oxyde de Na H3AsO4 acide arsénique CO monoxyde de C MgO oxyde

Tableau 1 : distance parcourue par les deux gaz en fonction du temps (m) Acide chlorhydrique (HCI) en (cm ± 0.5mm) Ammoniac (NH3) en (cm ± 0.5mm) Vitesse de diffusion en (s ± 0.0005s) 16.5 33.5 123.60 Tableau 2 : vitesse de diffusion des gaz en m/s Incertitude relative incertitude relative = Acide chlorhydrique (HCI) = = 3.03% Ammoniac (NH3) = = 1.49% Vitesse de diffusion = = 0,0004% Calculs Vitesse de diffusion de l’acide chlorhydrique