CaCO3

Activité n°1 : LA DECOUVERTE D’UNE RESSOURCE GEOLOGIQUE LOCALE A la carrière Omya à Vingrau, c’est un gisement de carbonate de calcium (CaCO3) qui est exploité. Mais ce marbre ne s’est pas retrouvé ici par hasard, l’origine de sa présence est qu’il y avait une mer à l’endroit de cette carrière, et les micros organismes qu’elle contenait se composaient principalement de calcaire. Ce calcaire, grâce aux variations climatiques et au CO2 et va devenir du carbonate de calcium. Ce dernier

pression constante (TPN) Dépendante : Quantité de CaCO3 Indépendante : Quantité des réactifs (grammes) Hypothèse : Nous pensons que la quantité de produits solides formés lors de la réaction entre le dichlorure de calcium et du carbonate de disodium sera de 1,25 g. Parce que selon la méthode se stœchiométrie, nous avons pu calculer que lorsque nous mélangeons 25 mL de CaCl2 et 25 mL de Na2CO3, nous obtenons 1,25 g. de produit solide, c’est-à-dire de CaCO3. Après avoir balancé l’équation, nous avons

Rapport de laboratoire 3 Détermination du % massique de carbonate de calcium (CaCO3) et de calcium (Ca2+) dans une coquille d’œuf. Section 1) Tableaux 1, 2 et 3 (Pages ci-jointes) Section 2) Démonstration des calculs 1)Trouver le nombre de mol de H+ initial → (concentration du HCl : 1,000 mol/L) Trouver le nombre de mol de HCl dans dans 10ml : (10ml / x ) = ( 1000ml / 1,000mol) x= 0,01 mol dans 10 ml de HCl Trouver la masse de HCl dans 0,01 mol : (1mol / 36,5g) = (0,01mol

But : Démontrer expérimentalement l’influence de la forme physique des réactifs sur le rythme d’une neutralisation (CaCO3 + HCl ), en mesure la vitesse de la formation de volume de dihydrogène dans chaque réaction. Variables : X : Le temps en seconde de la réaction Y : Le nombre de mole de H2 formé Constante : La quantité de CaCO3 Hypothèse : Mon hypothèse est que la vitesse de la réaction va se produire plus rapidement avec la craie en poudre parce que la substance offre une plus grande

Litière Power – Cal ( pour logettes) Qu’est ce? P-C. est un Carbonate de Chaux (91% CaCO3 et 7% minerais argileux) créé par  une sédimentation des coccolites (Algues de haute mer et de corail). De ce fait, le produit a une porosité élevée et grâce à cela, il peut absorber beaucoup d’humidité en ne changeant pas de structure ou devenir une boue  (le produit  se comporte au contraire comme une éponge). P-C. a une structure  cristalline et il est broyé / tamisé d’une telle façon qu’il a une granulométrie

1. Le dioxyde de carbone se trouvera donc dans les endroits de la grotte indiqués sur le schéma ci-dessous. [pic] 2. Détermination de la quantité de matière de carbonate de calcium : n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) n(CaCO3) = m(CaCO3) / (M(Ca) + M(C) + 3 * M(O)) n(CaCO3) = 2,0 / (40 + 12 + 3 * 16) n(CaCO3) = 2,0.10-2 mol Détermination de la quantité de matière des ions oxonium : n(H3O+) = [H3O+] * Vs n(H3O+) = 0,10 * 100.10-3 n(H3O+) = 1,0.10-2 mol On a donc mélanger 2,0.10-2 mol de carbonate

But Prédire la quantité de produit formé lors d’une réaction de précipitation par le biais de la stœchiométrie. Hypothèse On prévoit environ un gramme de CaCO3. Pour faire cette prédiction, on se base sur des calculs de stoechiométrie. Matériel   |• |• | |Une balance précise au centième de gramme |Un bécher de 100 ml

Travail préliminaire (à faire à la maison, avant la séance de TP) 1. Convertir le degré hydrotimétrique dans les unités suivantes : 1° TH =…….. mg/L d’ions Ca2+ 1° TH = ……. mg/L d’ions Mg2+ 1° TH = ……. mg/L de carbonate de calcium (CaCO3) 2. Schématiser les différentes étapes de la manipulation 3. On étudie de l’eau d’Evian pour laquelle on lit sur l’étiquette : « Ca2+ : 78 mg/L et Mg2+ : 24 mg/L ». Si on en croit l’étiquette, quelle est la dureté de cette eau ? 4. L'équation du

jusqu’à la décomposition complète du CaCO3. L’équation qui suit donne la réaction de décomposition du CaCO3. Quelle est la masse de CaCO3 dans un échantillon de 2,923g qui, après le chauffage, laisse un résidu pesant 2,437g? Supposez que seul CaCO3se décompose dans l’échantillon. CaCO3(s) chaleur Ca0(s) + CO₂(g) Masse de CO₂(g) = (masse de l’échantillon) – (masse du résidu) Masse de CO₂(g) = 2,923g – 2,437g = 0,486g Masse de CaCO3 dans l’échantillon inconnu : 0,486g

610 nm (pic et écart max entre courbe 1 et 2) Q9 Détermine par projection graphique C(CaCO3;usine A) = 1 mmol.L et C(CaCO3;usine B) = 6 mmol.L -1 -1 -1 Q10 Q11 Q12 Argumente : eau usine A = eau douce car compris entre 0,7 et 1,5 mmol.L -1 eau usine B = eau très dure car supérieur à 4,2 mmol.L Observe que le nombre de bactéries par mL de suspension varie dans le même sens que la concentration en -1 CaCO3 sauf pour les faibles concentrations inférieures ou égales à 3 mmol.L pour lesquelles il